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hydroxyde de fer
Bonjour à tous,
j'ai une petite question:
On dissout 3.6g de sulfate de fer III dans un volume de 300mL d'eau.
Puis on prend un volume de 200mL de solution d'hydroxyde de sodium à la concentration c2=1.25*10^-1mol/L
On mélange ensuite les deux solutions.
Je dois déterminer xmax et la masse de précipité formé par ce mélange en sachant que la masse expérimentale est de 3.00g.
Le problème est que je trouve une masse théorique de 0,8g donc inférieure à la masse experimentale.
J'ai trouvé la réaction Fe3+ + 3HO- --> Fe(OH)3
Je trouve xmax=8.3*10^-3mol
Merci d'avance
***Niveau mis en accord avec le profil***
Bonsoir chacal66 :
Masses moléculaires de : Fe2(SO4)3 = 400 ; de NaOH = 40 ; et de Fe(OH)3 = 107
Fe2(SO4)3 (aq) + 6 NaOH (aq) =====> 2 Fe(OH)3 ( solide ) + 3 Na2SO4 (aq) .
3,6g de sulfate ferrique ( 0,009 mole ) dans 300 ml d'eau distillée .
200 ml solution NaOH 0,125 molaire = ( 0,125 x 40 : 1000 x 200 ) = 1g NaOH (0,025 mole)
Dans l'équation tu vois que 1 mole de sulfate ferrique demande 6 moles de NaOH .
( 0,009 mole ) de sulfate ferrique demanderai ( 0,009 x 6 : 1 ) 0,054 mole de NaOH .
Donc il n'y a pas assez de NaOH pour avoir le 100% de la quantité de Fe(OH)3 .
Le NaOH est la quantité minoritaire dans la réaction .
Avec 6 moles de NaOH ( 240g ) on va obtenir 2 moles de Fe(OH)3 soit ( 2 x 107 = 214g ) .
Avec ( 0,025 mole ) = 1g , on va obtenir ( 1 x 214 : 240 ) = 0,8916g ( 0,008333 mole ).
Donne moi réponse de l'exercice . Bonnes salutations .
merci pour la réponse 
Je trouve bien m(Fe(OH)3)=0.89g également.
Mon problème est que dans l'énoncé on me dit ensuite:
on filtre la solution obtenue. On obtient une masse de précipité mexpérimentale=3.00g. Comparer avec la masse théorique de précipité formé. Conclure
Donc j'ai comme masse théorique en précipité 0.89g et en masse expérimentale 3.00g donc je ne comprend pas comment on peut avoir une masse expérimentale plus grande que la masse théorique.
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