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hydroxyde
Bonsoir,
Jai un DM de chimie qui comporte cet exo, ca serait sympa de vérifier mes résultats et de m'aider pr les quelques questions où je bloque
Merci d'avance(lisez jusqu'au bout SVP)
Le destop est un produit liquide utilisé pour déboucher.
L'étiquette du flacon indique :
produit corrosif. contient de l'hydroxyde de sodium (soude caustique).Solution 20%
Le pourcentage indiqué représente le pourcentage en masse d'hydroxyde de sodium NaOH contenu dans le produit.
La densité du produit est d=1.2
1)Proposer une manipulation simple permettant de mesurer la quantité de Destop
=> Je ne sais pas surment par rapport à la densité ?
2)Calculer la masse de 500ml de Destop
=>Je trouve 600g
3)calculer la masse d'hydroxyde de sodium contenu dans 500mL de produit
=>120g ?
4)En déduire la concentration molaire C0 en soluté d'hydroxyde de sodium de la solution commerciale.
=>6mol/L
5)On désire préparer un volume v1 de la solution S1 de Destop 20 fois moins concentrée que la solution commerciale.
a)Quelle est la valeur de la concentration C1 de la solution S1 diluée?
=>C1=C0/20=0,3 mol/L c'est ca ?
b)Quelle relation existe t il entre le volume v1 et le volume V0 de la solution commerciale à prélever ?
Je ne sais pas
6)a) parmi le matériel proposé lequel doit on choisir pr préparer 500ml de solution S1?
=> Ce que jai choisie est en gras mais je ne sais pas quelle mesures prendre
Béchers 50;100;250 mL
Fioles jaugées 50;100;500 mL
Eprouvettes gradudées 10;50 mL
Pipettes graduées 5;10;25 mL
Pipettes jaugées 5;10;25 mL
b) Faire un schéma des differentes étapes de préparation de la solution S1
ici aussi jai des difficultées
Bonjour Natachaa
Bienvenue sur l' 
pour ton premier message !
En attendant qu'une ou qu'un spécialiste de chimie vienne t'aider :
question 3 :
Tu sais par la question 2 que la masse de la solution est 600 grammes (la réponse proposée est exacte ; volume 
masse volumique = masse)
Tu sais par l'énoncé que
Solution 20 % Le pourcentage indiqué représente le pourcentage en masse d'hydroxyde de sodium NaOH contenu dans le produit.
Donc... tu peux en déduire immédiatement la masse d'hydroxyde de sodium dans 500 grammes de solution
question 5a :
La réponse à la question 4 est exacte ; la solution S1 a bien une concentration de 6 mol.L-1
On veut une solution 20 fois moins concentrée...
Salut!
1) Connais-tu la méthode des dosages?
2) Avec d= µ/µeau et µ = m/V
3) La densité est la masse d'un litre de solution... Ensuite tu utilise la pureté qui est de 20%...
En clair la masse de 1 L de solution c'est 1,2 kg (attention aux unités...). Donc la masse d'hydroxyde de sodium dans 1 L c'est (20/100)*1,2 = ... kg.
A toi pour 500 mL...
Mais, bien plus rapide: la méthode proposée par Coll dans le post précédent
4) n = m/M et c = n/V
5) a) Soit tu utilises le facteur de dilution qui est 20, soit tu utilises la relation d'une dilution:
sachant que la quantité de matière se conserve tu as n0 = n1 
C0.V0 = C1.V1.
b) Tu utilises les données précédentes...
6) a) Là il faut voir avec les résultats que tu trouves
b) -Peser la masse à prélever à l'aide d'une balance électronique (placer la substance à l'aide d'une spatule dans une coupelle);
-L'introduire à l'aide d'un entonnoir dans la fiole jaugée de x mL et rincer l'entonnoir à l'eau distillée en faisant couler l'eau de rinçage dans la fiole;
-remplir à moitié la fiole avec de l'eau distillée, boucher et mélanger une première fois (cette étape n'est pas forcément nécessaire, certains profs la voudront absolument et d'autres non...);
-remplir la fiole jusqu'au trait de jauge avec l'eau distillée et ajuster au compte-goutte (le bas du ménisque doit se trouver au niveau du trait de jauge. N'oublie pas non plus de représenter un oeil en face du trait);
-boucher et homogénéiser.
Ok?
Il n'y a pas de quoi pour ma part
Bonne soirée et bonne continuation, adiù
Ca va les signalements de topics Coll
?
Pour ma part, je t'en prie. Et merci à shadowmiko qui a fait la partie la plus technique
Parfait les signalements. As-tu vu que je t'y réponds, éventuellement ? Tu peux ainsi suivre l'effet de ton signalement.
Rectification: la partie la plus chimique
Parfait les signalements. As-tu vu que je t'y réponds, éventuellement ? Tu peux ainsi suivre l'effet de ton signalement.
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