Bonjour, voici mon problème:
Extrait de l'énoncé du DM:
Les minerais de blende reçus dans une fonderie contiennent principalement du sulfure de zinc ZnS mais aussi d'autres métaux, plomb, fer, cuivre, qui doivent être éliminés pour élaborer le métal zinc. Le zinc est élaboré à partir de son minerai par hydrométallurgie selon les étapes suivantes. Le minerai est d'abord grillé dans un four, avec de l'air, pour former de la calcine: un mélange d'oxyde dont l'oxyde de zinc ZnO. Ces oxydes sont ensuite dissous dans la l'acide sulfurique liquide concentré. Seul le plomb reste à l'état solide et est éliminé par filtration. Les autres métaux se retrouvent en solution sous forme d'ions Zn²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺. Cette opération, appelée lixiviation, permet le passage en solution de 80% du zinc présent dans la calcine. Le reste est contenu dans les produits issus du grillage et insolubles dans l'acide sulfurique.

Question: Écrire l'équation de la dissolution de l'oxyde d zinc dans la solution d'acide sulfurique de formule (2H⁺_(aq)+SO₄^2-_(aq)), les ions sulfate sont spectateurs.

Voici mon début de réponse: Les ions sulfates sont ici spectateurs, on ne les prend donc pas en compte de la réaction. Le ZnO réagit donc avec l'acide de la solution: ce  sont les réactifs. Cette réaction permet d'obtenir des ions zinc Zn²⁺ (80%). Les 20% restants sont en fait le passage en solution du fer et du cuivre (Cu²⁺, Fe³⁺). Donc l'équation de la solution s'écrit:
ZnO_(s)+ 2H⁺ = Zn²⁺+ ??

Le problème c'est que je ne connais pas tout les produits!! Je me doute que sa doit être une espèce chimique avec les éléments H et O. Mais je ne sais pas quoi. Pouvez vous m'éclairez à ce sujet et m'expliquer pourquoi ?