A pH acide (pH<3) laspartame (A) s'hydrolyse lentement en acide 2-animo-butanedioique (B), en acide 2-animo-3-phénylpropanoique (C) et en méthanol (D). L'aspartame est un ester

Protocole expérimentale
Dans un erlenmeyer, on introduit un comprimé d'aspartame dissous ds 15ml d'une solution d'acide chlorydrique((H3O-)+Cl-) de concentration c=1mol/L.
La solution est placée au bain marie a 100°C pdt 1h. Après refroidissement on introduit lentement une solution d'hydrogénocarbonate de sodium ((HCO3-)+Na+) jusqu'a la fin de l'effervessence qui se produit lors de l'ajout. On note S la solution .
1) Ecrire l'équation de la réaction qui se produit lors du chauffage.
Pourquoi parle ton d'hydrolyse ?
Donner la formule du composé C.
2) Quel est le role des ions HCO3- ajoutés?
Quel est le gaz formé lors de l'effervescence ?
Ecrire l'équation de la réaction.

Données :
Couples acide-base : CO2/HCO3- ; H2O/HCO3- ; H2O/HO- ; H3O+/H2O
Formule de l'aspartame C6H5-CH2-CH-NH- C -CH-CH2-COOH
                                 |     ||  |
                               COOCH3  O  NH2
Formule du méthanol : CH3OH
Formule de l'acide 2-aminobutanedioique : HOOC-CH2-CH-COOH
                                                    |
                                                   NH2