Bonjour,

Pendant les vacances j'ai un DM de Chimie Organique à faire. J'ai déjà fais un exercice en entier, mais celui que je vais vous présenter je n'arrive pas à le finir.

(Chimie Première S, Collection Duruphty, Hachette Education, 34 page 297)


L'exercice parle d'hydrodésulfuration.

1.- La première question demande de donner la formule brute du thiophène : C4H4S

2.a- La deuxième question demande d'établir la réaction de combustion : 1C4H4S (aq) + 6O2 (l) -> SO2 (aq) + 4CO2 (g) + 2H2O (g)

2.b- Après il faut que je calcule "la masse de dioxyde de souffre libérée par la combustion de 1.00 tonne de cette coupe pétrolière". Pour cette question je ne comprend pas et ne voie pas comment résoudre. J'ai tenté avec un tableau d'avancement mais cela ne fonctionne pas.

2.c- Ensuite on me demande pourquoi le SO2 est considéré comme un poluant.

3.- Ici on me dis que pour éliminier le Thiophène de la coupe pétrolière on fais une hydrodésulfuration en phase gazeuse. Le C4H4S est transformé en butane et en Sulfure d'Hydrogène H2S

3.a- Equation que je n'arrive pas non plus à équilibrer : 1 C4H4S (g) -> C4H10 (g) + H2S (g)
La Mole de thiophène est imposée.

3.b- Avec tout ça faut que je fasse les liaisons formée et rompues, mais ça j'arriverai à faire.