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Histoire de chiffres significatifs
On examine dans cet exercice la précision que l'on peut attendre sur la détermination de la concentration des ions oxonium [H3O+] en solution aqueuse lorsqu'on utilise un pH-mètre donnant deux décimales (2 chiffres après la virgule).
On mesure le pH d'une solution acide et on trouve : pH=4,30
0,05 (l'incertitude 
pH=0,05 est donnée par le constructeur).
1) Calculer la concentration molaire en ions oxonium.
[H3O+]=10-pH
[H3O+]=10-3,40
[H3O+]=5,01.10-5^
2) Evaluer l'encadrement de la concentration en ions oxonium.
4,25 < 4,30 < 4,35
Pour pH=4,25 ; [H3O+]=10-3,25=5,62.10-5mol.L-1
Pour pH=4,35 ; [H3O+]=10-3,35=4,47.10-5mol.L-1
Donc, 4,47.10-5mol.L-1
[H3O+]5,62.10-5mol.L-1
3) Evaluer la plus grande erreur que l'on peut faire sur cette concentration.
Je ne vois pas par où commencer!
4) En déduire la précision sur la détermination de la concentration des ions oxonium réalisée à l'aide de ce pH-mètre.
D'avance merci ! 
heu attends là!
le pH de la solution est bien pH=4.30 à plus ou moins 0.05 c'est ca?
donc :
ques1) [H3O+]=10-pH
soit [H3O+]=10-4.30 !!
tu refais les memes erreurs à la question 2).
ques3) c'est la valeur où la concentration est la plus grande.
Exact ! 
Mais c'est une erreur de recopie car j'ai les bons résultats qui vont avec les bon pH !
Donc pour la 3) la plus grande erreur est 5.62.10-5 mol.l-1
D'accord !
Et donc pour la question 4) Que dois-je en déduire quant à la précision de la détermination des concentrations ?!
Plus le nombre de chiffres significatifs est grand plus la précision l'est aussi ?
attends je me suis planté pour la ques 3 :
tu dois calculer les écarts que tu as (avec tes 2 valurs d'encadrement) par rapport à la valeur trouvée à pH=4.30
tu me suis?
Ok! Donc on a :
5.62.10-5-5.01.10-5=6,1.10-6
5.01.10-5-4.47.10-5=5.4.10-6
Donc la différence la plus grande est la première, elle correspond donc à la plus grande erreur !
voooiiiillllaaaaa !!!!!
excuse moi ca ne m'est pas venu tout de suite...
tu peux ainsi en déduire la ques4)
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