Finalement je pense avoir réussis la question 3 mais je bloque toujours sur les autres.

Merci d'avance.

Salut,

Pour la 1 les deux demi-equations sont

Zn -> Zn2+ + 2e- (oxydation)
AgBr(s) + e- -> Ag + Br- (réduction)

D'où l'équation chimique Zn + 2AgBr -> Zn2+ + 2Ag + 2Br

Pour ta deuxième question, t'es sur de pas t'être trompé dans l'énoncé ?

Merci.

Mais je ne comprend pas pourquoi AgBr+e^-Ag+Br^-.
On donne le couple Ag⁺/Ag, l'argent de devrait il donc pas donner un ion Ag⁺??

Oui, je viens de vérifier, c'est bien ce qui est marqué sur l'énoncé, il n'y a pas d'erreur.

Oui mais t'as des ions Br- dans ta solution donc tu as formé du AgBr et donc le nouveau couple redox devient AgBr/Ag.

Une réduction = réaction où ton atome (ou molécule) gagne n électrons. Ici, c'est AgBr qui gagne un électron et se réduit en Ag + Br-.
Si tu mets AgBr -> Ag+ + Br- , où est l'electron ? Comment combines tu tes deux demi-réactions ?

Pour la 2, alors d'où sort l'iode ?

Ah oui, je suis bête j'ai pas recopié la bonne partie de l'énoncé.Donc je rectifie, pour la 2, il faut lire iodure de potassium à la place de bromure de sodium.

En fait, on pourrait décomposer la demi équation en Ag⁺+Br^-+e^-Ag+Br^- ?

Bon ensuite j'ai une question vraiment stupide, mais je la pose quand même, quand l'énoncé nous dit Équation chimique? et Bilan rédox. c'est pas la même chose?

Je ne suis pas du tout chimiste de formation donc je ne voudrais pas dire de bêtises. Je préfère qu'un chimiste te réponde. Re-up ton sujet et si personne ne répond , tu vas sur un forum avec une spécialité chimie. Ici c'est plutôt pour la physique qu'on aide

Mais je pense que la réaction chimique dont ils parlent, il s'agit de celle qui forme le AgBr(s) c'est à dire AgNO3(aq) + NaBr (aq) -> AgBr(s)+ NaNO3(aq)
Ecrire bilan redox revient à écrire l'équation chimique d'oxydoreduction.
Au fait dans le bilan redox j'ai oublié le moins sur 2Br, c'est Zn + 2AgBr -> Zn2+ + 2Ag + 2Br-

Oui, pour le -, j'avais rectifié "intérieurement" .
Pour la réaction chimique, j'ai déjà donné la réaction qui forme AgBr dans la question précédente du TP (que je n'ai pas copié car elle ne m'a posé de problème).
En tout cas, merci

D'accord ben pour la 2 tu vas avoir 2 oxydo reduction la première avec AgI/Zn2+ (potentiel le plus haut) puis une seconde car il reste encore du Zn en solution qui va réagir avec H+.
Tu arrives à trouver les deux réactions d'oxydo réduction ? elles sont faciles

Pour la 2: réaction principale, j'ai trouvé
ZnZn²⁺+2e^-
2AgI+2e^-2Ag+2I^-
Bilan: Zn+2AgI2Ag+Zn²⁺+2I^-

et réaction secondaire,
2H₃O⁺+2e^-H₂+H₂O
ZnZn²⁺+2e^-
Bilan:2H₃O⁺+ZnH₂+H₂O+Zn²⁺

C'est ça , et tu as répondu quoi à la 3) ?

Pour la 3, j'ai bêtement recopié la formule en remplaçant le X par l'halogène en question, sous forme de tableau.

D'acc,

pour la 4 on a pH = pKa + log[A-]/[AH] avec A= ClO , ClO2, ClO4
Le pKa de chaque espèce  sert à déterminer la force de l'acide. Plus l'acide est fort plus le pKa est petit.
Au niveau des forces on a HClO < HClO2 < HClO4 donc ....

Pour la 4, j'ai justifié sans me servir du pKa (enfin, je n'ai pas cité exactement ce terme), j'ai juste dis que l'on pouvait en effet prévoir la tendance du pH et qu'il diminuait de HClO vers HClO₄ car HClO₄ est un acide fort tandis que HClO est un acide faible.

En tout cas, merci beaucoup !

Il me reste une question que je n'arrive pas à résoudre, je pense la poster demain si je n'y parviens vraiment pas.

Merci