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Halogénation des alcanes
Hey, salut tout le monde !
Dites, est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer la notion d'halogénation des alcanes en chimie organique ? Je n'y comprends rien avec les hameçons, ce qu'ils distribuent (des points qui représentent quoi ?), etc...
Je vous remercie d'avance pour votre aide ! ^^
Re-bonjour !
Je n'y comprends rien avec les hameçons, ce qu'ils distribuent (des points qui représentent quoi ?)
Dans l'état actuel, je n'y comprends rien non plus...
J'ai donc fouiné sur la toile et j'ai trouvé quelque chose qui pourrait bien vous intéresser !
Regardez cette vidéo
(Cliquez sur la maison)
Les "hameçons" semblent correspondre à des flèches indiquant la rupture du doublet électronique d'une liaison covalente...
A l'issue de cette rupture, on obtient des radicaux libres, càd des édifices chimiques comportant un électron non apparié (c'est sans doute cela que vous appelez "les points" ; ces structures ne satisfaisant pas à la règle de l'octet, elles vont avoir tendance à se combiner avec les autres espèces du milieu réactionnel de façon à faire apparaître des nouvelles molécules qui, elles, satisferont à la règle de l'octet.
Regardez bien la vidéo, écoutez les explications données (elles me semblent être à la portée d'une élève de 1° S) ; si des points obscurs persistent, je repasserai dans un moment...
Re-salut picard !
J'admire les efforts que tu fais pour m'aider, ça me touche beaucoup ! ^^
Alors, oui j'avais déjà vu cette vidéo mais je n'ai pas compris, puis, j'ai laissé tomber. Mai maintenant que tu m'as envoyer cette vidéo, j'ai re-regardé et j'ai commencé à comprendre. Cependant, il est vrai que que des points obscurs subsistent...
Je voudrais te demander de l'aide sur ces points (vu que tu es la seule personne à m'aider 
) :
- la réaction générale qu'elle explique... est-ce un exemple ? Es-ce une réaction que l'on demande à démontrer par les 3 fameuses étapes du mécanisme ?
- ensuite, pourquoi lors de l'étape de l'initiation, choisit- elle seulement de traiter le chlore ?
- lors de la propagation, on ne prends que l'un des deux molécules (ici cl ?)
- à partir de 3 min 45, je n'ai pas compris le moment où elle dit: 'une autre molécule de chlore qui n'a rien demandé à personne' (est-ce la l'autre molécule de chlore venant de l'étape d'initiation ?). De plus, le H de H-CL disparaît... comment se fait-il ?
-si je comprends (bien), l'étape de la terminaison consiste à débarrasser des électrons non appariés, est-ce ainsi ?
Bon, voila, ce sont mes questions d'après cette vidéo. Comme tu le voies, il y a plein de choses dont je n'ai pas encore saisi..
Si tu aurais la gentillesse de m'aider,
je te remercie encore et encore !^^
A très vite !
*PS: désolée pour les fautes d'orthographes, je pense que tu en verras assez souvent de ma part, car je tape très vite... C'est plutôt long de rédiger un message clair, ça demande du temps et des efforts. Or je n'ai pas de patience, et je suis aussi souvent pressée...
la réaction générale qu'elle explique... est-ce un exemple ?
Est-ce une réaction que l'on demande à démontrer par les 3 fameuses étapes du mécanisme ?
On ne démontre rien, on décortique les différentes étapes du mécanisme qui aboutit à la formation des produits de la réaction (ici CH3Cl et HCl)
ensuite, pourquoi lors de l'étape de l'initiation, choisit- elle seulement de traiter le chlore ?
lors de la propagation, on ne prend que l'une des deux molécules (ici cl ?)
Oui, mais l'autre Cl. peut aussi réagir de la même manière !
à partir de 3 min 45, je n'ai pas compris le moment où elle dit: 'une autre molécule de chlore qui n'a rien demandé à personne'
De plus, le H de H-CL disparaît... comment se fait-il ?
si je comprends (bien), l'étape de la terminaison consiste à débarrasser des électrons non appariés, est-ce ainsi ?
Tant qu'il y a des radicaux libres (des R.) dans le milieu réactionnel, la réaction se propage ; au fur et à mesure de cette réaction CH4 et Cl2 vont disparaître, quand les radicaux Cl. ne rencontrent plus de molécules CH4 avec qui réagir, ils se réassocient (Cl. + .Cl
Cl2) ce qui a pour effet d'arrêter la réaction.
Est-ce un peu plus clair ?
L'étude expérimentale des mécanismes réactionnels est techniquement difficile à réaliser, il existe de nombreuses réactions pour lesquelles le mécanisme reste inconnu.
Le but du chapitre que vous étudiez ici est de montrer que derrière une équation de réaction, simple en apparence (ici CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl), se cache, à l'échelle microscopique, une séquence d'opérations nombreuses dont l'enchaînement conduit à la formation des produits de la transformation.
OK ?
Oui, c'est un peu plus clair, je t'en remercie encore mille fois ! Cependant, je n'ai compris qu'en partie, je vais essayer de voir d'autres exemples et si je bloque encore, je reviendrai avec mes questions, haha ! ^^
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