Bonjour à tous !

Je dois effectuer un compte rendu de TP et je n'arrive pas à répondre à une question... ce qui me bloque pour le reste

On réalise l'oxidation des ions iodure I^- d'une solution d'iodure de potassium par les ions S₂O₈^2-d'une solution de peroxodisulfate de sodium.
Dans un même temps, on réalise une réaction de titrage. La grandeur choisir est la quantité de matière n(I₂) formé.

Pour le titrage, on prépare dans deux fioles jaugées (que l'on mélange ensuite) :
- V1 = 100.0 mL de solution d'iodure de potassium de concentration C1= 4,00*10^-1mol.L^-1
- V2 = 100.0 mL de solution de peroxodisulfate de sodium de concentration C2= 4,00*10^-2mol.L^-1

On prépare V₀= 10.0 mL du mélange dans plusieurs tubes-échantillons.

J'ai donc cette équation pour la réaction de titrage :
2 I^- + S₄O₆^2- --> I₂ + 2 S₂O₃^2-

Je réalise mon tableau d'avancement et j'ai :
==> Quand x0 = 0, à l'état initial après ajout de Vr
--> n(I₂) dosé
--> n(S₂O₃^2- )0 = CrVr
==> A l'état final, en cours de titrage
--> n(I₂)f = n(I₂) dosé - x
--> --> n(S₂O₃^2- )0 = CrVr - 2x
==> Final à l'équivalence
--> n(I₂)e = n(I₂) dosé - xe
--> --> n(S₂O₃^2- )0 = CrVe - 2xe

Et on parvient, (enfin? ) à l'endroit où je bloque. J'ai la question suivante :
En déduire l'expression de la quantité n(I₂) dosé  dans le volume V0 = 10.0 mL d'un tube échantillon dosé à la date t, en fonction de Vo, Ve et Cr puis n(I₂)formé dans les 200.0 mL du mélange initial.

Là, j'ai un grave problème. Grace aux coefficients, je peux savoir qu'à l'équivalence, n(I₂) dosé = 0.5 * n(S₂O₃^2- ) mais à une date t, je n'arrive pas à le déterminer !
Bloquant sur ce point, je ne parviens pas à faire la suite de la question

Merci par avance pour votre aide.
Bonne journée à tous.