Bonjour a tous
j'ai un exercice a faire sur la concentration molaire et j'aurais besoin d'aide :
Le liquide utilisé dans les circuits de refroidissement des moteurs de voitures , contient de l'antigel. C'est une solution aqueuse de glycol de formule brute C2H6O2. Elle contient 46.0% en masse de glycol ( dans 100g de solution , il y a 46g de glycol). Sa densité est d=1.074
1_ Indiquer la masse volumique de cette solution
2_ En déduire la masse de glycol contenue dans 1 litre de cette solution
3_ Calculer la concentration molaire du glycol dans cette solution
j'ai calculée la masse volumique et j'ai trouvée =1074kg.m3
Mais je ne suis pas convaincue de cette réponse
2)or la masse volumique de cette solution est
=
=> sa masse est:
m=.V=0,074kg/L x 1L = 0,074kg =74g
or 100g de solution contient 46g de glucose
74g de solution contiendra une masse de glucose.
3) la concentration molaire du glycol dans cette solution est:
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