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Grandeurs physique et quantité de matière

Posté par
gigi-75 13-09-09 à 21:21

Re bonsoir,

Pour préparer 100cm3 d'une solution d'acide acétique C2H4O2 de concentration molaire c = 1.5 mol.L-1, on dissout dans l'eau de l'acide acétique pur (liquide de densité d = 1.08).
Calculer le volume d'acide pur à mesrer pour effectuer cette préparation.

Je m'embrouille dans les formules et donc m'en sors pas. si vous pouvez m'aider, ça serait gentil.
Merci d'avance

Bonne soirée ...

Posté par
shadowmiko Moderateurre : Grandeurs physique et quantité de matière 13-09-09 à 21:40

Salut!

densité = masse volumique/masse volumique de l'eau

masse volumique = masse/volume

Avec la concentration tu as la quantité de matière en prenant les 100 mL. Et enfin tu as la masse molaire avec la formule pour calculer m.

Posté par
gigi-75re : Grandeurs physique et quantité de matière 13-09-09 à 21:49

J'ai compris la densité et la masse volumique mais je ne comprends pas la 3ème phrase.
c = n/v. On connait c et v c'est 100 mL ?Mais on ne cherche pas m mais le volume d'acide pur à mesurer pour effectuer cette préparation ...

Posté par
gigi-75re : Grandeurs physique et quantité de matière 13-09-09 à 23:15

svp je dois vraiment terminer avant demain

Posté par
shadowmiko Moderateurre : Grandeurs physique et quantité de matière 14-09-09 à 22:07

Citation :
Pour préparer 100cm3 d'une solution d'acide acétique C2H4O2 de concentration molaire c = 1.5 mol.L-1,
c = n/V donc n = c*V = 1,5*0,100 = 0,15 mol
m = n*M = 0,15*60 = 9,0 g.

Or µ = m/V

avec µ = d*µeau = 1,08*1,00 = 1,08 g.cm-3

D'où V = m/µ = 9,0/1,08 = 8,3 cm3 = 8,3 mL


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