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Glycérotone :
Bonjour à tous, j'ai un exercice un faire en physique et je rame. Si vous pouviez m'aider ce serait sympa ! Voilà l'exercice :
Le glycérotone est un médicament permettant de lutter contre les tensions oculaires et intracrâniennes. C'est une solution aqueuse qui contient du glycérol C3H8O3 à la concentration C=6,89 mol.L-1
1. Le glycérol étant un liquide de masse volumique 
(gly)= 1,26 g.mL-1; déterminer le volume de glycérol nécessaire à la préparation de V=50,0 mL de glycérotone.
2. Décrire précisément la préparation de cette solution si on dispose d'une burette de 50,0 mL et de fioles de 50,0 mL et 100 mL.
Merci d'avance !
Bonjour,
Si la concentration est 6,89 mol.L-1, cela signifie qu'il y a 6,89 mol dans 1 litre.
Combien y a-t-il de moles dans 50,0 mL ?
ce n'est pas 500 mL mais 50 mL...
Donc je verrais plutôt :
6,89 x 0,05 = 0,3445 mol
Quelle est la masse de ces 0,3445 mol ?
Désolé, j'avais mal regardé...
Tu as mis 0,5 mais tu as multiplié par 0,05.
Donc c'était bon.
Donc la masse ?
On demande le volume...
Comment fait-on pour avoir le volume quand on a la masse et la masse volumique ?
Oui, tu peux aussi faire : 31,694 / 1,26
Des g divisés par des g.mL-1, ça donne des mL donc 25 mL.
Maintenant, si on s'occupe des chiffres significatifs, l'opération globale est donc :
Donc 92 limite la précision à 2 chiffres significatifs ==> 25 mL
Comme tous les autres nombres sont à 3 chiffres significatifs, on peut avoir une masse molaire à 3 chiffres significatifs :
M = (12,0 x 3) + (1,0 x 8) + (16,0 x 3) = 92,0 g
Et on a V = 25,2 mL...
Mais tu fais comme tu veux...
Et la 2, tu sais répondre ?
On met 25 mL (ou 25,2 mL) de glycérol dans la fiole de 50,0 mL à l'aide de la burette graduée.
On complète à 50,0 mL avec de l'eau (solution aqueuse).
"Décrire précisément la préparation de cette solution" ==> tu peux "broder" un peu parce que le texte demande des détails mais, pour ma part, je ne vois pas vraiment autre chose à ajouter 
...
Merci beaucoup !
Alors voilà :
1. Le glucose de formule C6H1206 est soluble dans l'eau. Sachant que le glucose ne réagit pas avec l'eau, calculer sa concentration C1 dans la solution aqueuse obtenue en dissolvant 3,9 g de ce composé et en complétant le volume à 200 mL.
J'ai fait : n = m/M et j'ai trouvé 0,02 mol puis j'ai fait C1= n/V et j'ai trouvé 0,1 mol.L-1. Je ne sais pas si c'est bon..
2. On mélange V1 = 100 mL de la solution précédente avec V2 = 150 mL d'une seconde solution de glucose où la concentration de ce composé est C2 = 2,0 mol.L-1.
Calculer a concentration du glucose dans cette solution.
Sur cette 2ème question, je rame aussi :/
Pour la 1, c'est à peu près ça...
Je trouve C1 = 0,108333 mol.L-1.
Donc, compte tenu des 2 chiffres significatifs imposés par 3,9 g, je dirais plutôt C1 = 0,11mol.L-1 (mais 0,1, c'est pas mal ).
Pour la 2, il faut que tu calcules le nombre de moles n1 de glucose dans V1 (100 mL) et le nombre de moles n2 dans V2 (150 mL).
La concentration de la solution finale sera :
OK...
Tu as trouvé que la concentration de la solution 1 est 0,1 mol.L-1. Donc, dans 100 mL, il y a n1 = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol.
Dans les 150 mL de la solution 2, il y a :
n2 = 2,0 x 0,15 = 0,30 mol
Donc, en tout, on a n1 + n2 = 0,01 + 0,3 = 0,31 mol
pour V1 + V2 = 0,1 + 0,15 = 0,25 L
Donc:
Tu vérifies ça et tu me dis si tu as compris ...
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