Sauf erreur de ma part ,je ne vois pas de solution
CH₄ +2O₂=CO₂ +2H₂O
   -x            x              2x

quand x mol de CH4 brûlent il se forme x mol de CO2 (donc x mol de C) et 2x mol de H2O soit 12x g de C et 18*2x=36x g d'eau   m(eau)>m(C)

C₄H₁₀ +13/2O₂ =4 CO2  +   5 H2O
-y                        +4y     +5y

quand y mol de C4H10 brûlent il se forme 4y mol des CO2  (donc 4y mol de C) et 5y mol d'eau  soit 12*4y=48y g de C et 5y*18= 90y g d'eau

m(eau)>m(C)
je ne vois pas quel mélange pourrait donner m(C)=1,75 m(eau)

moi non plus je sais méme pas par qu oi commencer merci en tout cas

s'il vous plais aider moi on risque de l'avoir demain en composition

la combution complete dans du dioxygene d un melange de methane et de butane a donné du dioxyde de carbonne et de l eau.la masse de carbone est 1.75fois plus important que celle de l eau.
determiner les proportions du melange en nombres de moles.
je ne sais pas quoi faire si quelqu'un a des idées

*** message déplacé ***

coriolan c'est ce qu'il faut faire mais tu as oublier le butane C₄H₁₀

On a donc :
...C₄H₁₀ + ...CH₄ + ...O₂ = ...CO₂ + ...H₂O

A vous de remettre les coefficients stœchiométrique. Cette fois ça devait marcher

Le but n'est pas que je donne les réponses ou que tu admette avoir séché mais d'être capable de le faire

2.C₄H₁₀ + 1.CH₄ + 14.O₂ => 8.CO₂ + 12.H₂O
8.C + 24.H + 28.O => 8.C + 24.H + 28.O

Vu que O₂ = 2*O
1.C₄H₁₀ + 1.CH₄ + 15/2.O₂ => 4.CO₂ + 7.H₂O
4.C + 14.H + 15.O => 4.C + 14.H + 15.O

Les deux sont juste mais on privilégiera la seconde

dans l'énoncé on parle de rapport de masse.

d'autre part ,tes équations ne sont pas équilibrées en C

Toutes mes excuses je me suis trompé d'un carbone la bonne formule est :

1.C₄H₁₀ + 1.CH₄ + 17/2.O₂ => 5.CO₂ + 7.H₂O
5.C + 14.H + 17.O => 5.C + 14.H + 17.O

M(CO₂) = 5*12.01 + 10*16 = 220.05 g
M(H₂0) = 14*1.008 + 7*16 = 126.112 g

M(CO₂)/M(H₂O) = 1.744877569

Je pense que l'on est assez proche ^^

l'équation est cette fois correcte ,mais  la masse de CO2  ce n'est pas la masse de C .
D'autre part ,il faut trouver une solution qui ne soit pas pifométrique.
Je reprends ma première mouture ,en modifiant:
si on considère la masse de CO2 et non de C


quand x mol de CH4 brûlent il se forme x mol de CO2  et 2x mol de H2O soit 44x g de CO2 et 18*2x=36x g d'eau  
C4H10 +13/2O2 =4 CO2  +   5 H2O
-y                        +4y     +5y

quand y mol de C4H10 brûlent il se forme 4y mol des CO2  et 5y mol d'eau  soit 44*4y=176 g de CO2 et 5y*18= 90y g d'eau

la masse de CO2 est
m(CO2)=44x+176y
la masse d'eau est
m(H2O)=36x+90y

m(CO2)/m(H2O)=1,75
44x+176y=1,75(36x+90y)=63x+157,5y
18,5y  =19x
    y/x=1
Finalement ,je pense que mamadou à oublié "dioxyde de " dans son énoncé.
Ceci étant dit ,on peut partir de l'équation globale que tu as donnée en notant x le nb de mol de méthane et y le nb de mol de butane

je ne vois pas ce que je peux lire mieux
dans l'énoncé ,je lis

PTDR

Sur ce point là c'est toi qui à raison, j'avais pas compris ce que tu voulais dire, mais de toute façon la masse de C sera toujours plus faible que la masse d'eau donc je pense qu'il à mal recopié l'énoncé.

Et pour le fait que mamadou ne donne plus signe de vie, c'est souvent comme ça dès qu'ils ont leur réponse

Allé @++ sur un autre problème