Bonjour. Voila, je sèche totalement sur cet exercice :
Un constructeur propose une automobile à air comprimé pour éviter la pollution dans les villes. Le moteur est alimenté en air comprimé à l'aide de bouteilles en fibre de carbone. La masse d'air dans une telle bouteille est de 40 kg à 20°, sous 300 bars.
1° Déterminer le volume intérieur d'une de ces bouteilles, en considérant l'air comme un gaz parfait malgré la valeur élevée de la pression.
2° Déterminer le volume d'air libéré à 20° sous une pression de 1 bar
Données : 1 mole d'air a une masse de 29g
R = 8.314 SI
1) Tu as juste à utiliser la loi des gaz parfaits : PV = m/M * RT . Tu connais m, T, P et M (à calculer sachant que M(air)= 20/100*2*Moxygène + 80/100*2*Mcarbone )
2) la valeur de m/M et de T n'ont pas changé et tu connais P donc tu calcules V
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