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gaz parfait 3
Bonsoir,
J'arrive à la bonne réponse mais je ne suis pas sure de bien comprendre.
D'après l'équation du gaz parfait :
A. le produit PT est constant si n et V sont constants
B. le rapport V / T est constant si n et P sont constants
C. le produit nP est constant si T et V sont constants
J'ai entouré la réponse B juste parce que le produit PT et nP n'existent pas selon la loi des gaz parfait. Est ce que c'est suffisant de dire ça?
Merci
La loi des gaz parfaits donne pV = nRT
On peut aussi l'écrire sous la forme V/T = nR/p
Si n et p sont constants la quantité nR/p est constante et par suite V/T est constant aussi.
La proposition B est donc démontrée.
Oui.
Exemple avec la proposition A :
pV = nRT peut aussi s'écrire sous la forme V/n = R * p/T
Si V et n sont constants alors R* p/T est constant et par suite p/T est constant ( et pas pT)
Tu peux essayer de faire le même travail avec la proposition C
Bonjour,
Oula, un petit bout de temps est passé depuis, mais vaut mieux tard que jamais 
Pour la proposition C j'ai fait comme vous et j'ai obtenu : P/nR = T/V donc si T et V sont constants, alors P/n sont également constants et non Pn, c'est ça? 
D'accord, merci.
Donc lorsque nous avons une égalité entre deux expressions et si une partie de l'égalité est constante, l'autre l'est aussi?
Donc lorsque nous avons une égalité entre deux expressions et si une partie de l'égalité est constante, l'autre l'est aussi?
C'est une évidence non ?
Imaginons (C'est un exemple) n moles de gaz enfermés dans un piston de volume V réglable sous une pression P le tout étant maintenu à température constante .
La loi des gaz parfaits indique que p*V = n*R*T
Le gaz étant enfermé " n " est constant
L'énoncé impose " T " constant
et bien entendu " R " est constant
donc n*R*T est constant
On agit alors sur le piston de manière à faire passer le volume du gaz de V1 à V2, alors la pression du gaz va passer de P1 à P2
n*R*T étant constant le produit p*V reste constant même si P et V varient.
On aura :
P1*V1 = n*R*T
P2*V2 = n*R*T
et on en déduira que P1*V1 = P2*V2
Si V diminue P augmente et inversement si V augmente P diminue mais le produit P*V reste constant tant que n et T restent constants.
Bonjour,
J'ai compris merci.
Mais vous voyez quand on dit parfois qu'une expression est "proportionnelle" à une autre, comme par exemple (cela n'a rien à avoir avec la chimie) F = m*a, on ne peut pas dire que F est "proportionnelle" au produit m*a? C'est dans quel cas qu'on emploie vraiment ce terme? Ou aussi dans la force électrostatique, on dit que F est proportionnelle au produit des deux charges, ici aussi pour la loi des gaz parfait on peut dire que le produit P*V est proportionnel au produit de nRT?
Merci
On ne doit pas dire que F est proportionnel à m*a
Une expression correcte possible est " F et a sont proportionnels "
F et a sont susceptibles de varier.
m est une constante qui joue ici le rôle de constante de proportionnalité.
pV est proportionnel au produit nRT est une expression incorrecte.
On dira " pV est proportionnel au produit nT " ou bien " pV et nT sont des quantités proportionnelles "
R est la constante de proportionnalité.
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