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gaz parfait
Bnjr
lancement de l'exercice:
On considére du gaz hydrogéne a l'état 1 défini par T1=25c,p1=1atm et V1=50litre parftant de cet état , on effectue une succesion de transformation réversibles:
1-transformations adiabatiqué jusqu'a T2=125c
2-transformation isobare jusqu'a T3=75c
3-transformation isochore jusqu'a T4=T1
4-transformation isotherme jusqu'a l'état 1.
pour la question 1 j'ai calculer le nombre du mole de gaz j'ai trouvé 0.02mole
question 2:représenter,en coordonnées de clapyeron (P,V),la succesion des 4 transformations, On donne gamma=1.4
je veux une solution bien détaillé et merci et je veux seulement les calcules sans représentation! et merci pour l'aide 
Pas demandé, mais puisque erreur :
101325 * 50.10^-3 = n * 8,314 * (25+273)
n = 2,04 mol
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Transformation 1 :
P1V1/T1 = P2V2/T2
P1.V1^gamma = P2.V2^gamma
101325*50.10^-3/(25+273) = P2V2/(125+273)
101325*(50.10^-3)^1,4 = P2.V2^gamma
P2V2/(125+273) = 17
P2.V2^1,4 = 1528,53
P2V2 = 6766,3
P2.V2^1,4 = 1528,53
V2/V2^(1,4) = 6766,3/1528,53 = 4,427
v2^(-0,4) = 4,427
V2 = 4,427^(1/-0,4) = 0,02425 m³ (24,25 L)
P2 = 6766,3/0,02425 = 279013 Pa
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Transformation 2 :
P2V2/T2 = P3V3/T3
avec P3 = P2 et T3 = 273+75 = 348 K
279013 * 0,02425/398 = 279013 * V3/348
0,02425/398 = V3/348
V3 = 0,02425 * 348/398 = 0,2120 m³ = 21,20 L
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Vérifie mes calculs ... et puis continue.
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