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Gas parfaits, concentration molaire...(premiereS)
Bonsoir tout le monde,
Si je post ici s'est que je retrouve devant certain probleme quant au devoir maison que je dois faire voici l'énoncé;
On met en contact de l hydrocaronate de sodium et un vinaigre e 6,0°.On observe une effervescence. L acide éthenoique de formule CH3CO2H contenu dans le vinaigre réagit avec l'hydrogenocarbonate de sodium(NaHCO3). Il se forme du dyoxyde de carbone, de l eau et del 'ethanoate d sodium(NaCH3CO2)
1- Démontrer que la concentration molaire en acide ethaoique de ce vinaigre est de C=1,00 mol.L-1
(avec V=1,00L de vinaigre)
Ma reponse: On sait que le inaigre est a 6,O°soit 60,0g; concentration massique est de 60,0 g.L-1
n(acide e.)=VxC/M avec V volume de vinaigre, Cconcentration massique
n(acide)= 1,OOx60,0/ 60,0
n(acide)=1,00
J'aimerai savoir si la forule utilisé est adapté; car je ne l ai absolument pas comprise (trouvé dans un livre)
2-ecire l equation de la reaction:
CH3CO2H+NaHCO3 ->CO2+H2O+NaCH3CO2
j ai pu constater qu il exister d autre type d ecriture de cette equation, cell ci suiffit elle ?
3- Pourquoi observe t on une effervescence ?
Je ne sais pas trop quoi dir sur cette question, je pense que cela est du au CO2 produit mais je ne vois pas comment, quel est le phenomene.
4-On fait reagir un volume V=14ml e vinaigre. Sachant que l acide ethanoique est le reactif limitant determiner la quantité de matiere de CO2 Formé.
Ma réponse: n(acide ethanoique)=VxC/M
n= 1,4x 10^-2x 60,0/60,0
n=1,4x10^-2 mol
Pour 1,4x10^-2 mol d acide ethanoique qui a regait avec x mol d hydrogenocarbonate de sodium, x mol de CO2 on etait produit.L acide ethanoique etant le reactif limitant la reaction s arrete des que 1,4x10^-2 mol ont été consommé.
d'ou n(co2)=1,4x10^-2 mol
5-En deduire le volume de CO2 formé dans les conditions P=1013 Pa et T=293,15K
j ai utiliser la formule des gaz parfait soir: V(co2)=RxTxn(CO2)/P
et je trouve apres A.N. V(co2)=3,4x 10^-2L
Merci d'avance de votre aide
question 1
60 g/L est la concentration massique (Cm) en acide.
pour trouver la concentration molaire C ,à partir de la concentration massique Cm,on peut utiliser la formule
Cm= C*M (facile à mémoriser en la lisant)
mais il vaut mieux savoir la retrouver.
Par exemple,
Cm=m/V C=n/V et n=m/M soit m=n*M
Cm=n*M/V= C*M
d'où C=Cm/M
2)
NaHCO3 est un solide qui se dissocie en ions Na+ et HCO3-
il vaut mieux écrire
CH3COOH +Na+ + HCO3-= H2O + CO2 + Na+ +CH3COO-
3)il y a effervescence car il se forme du CO2 qui se dégage.
4) il faut réserver la lettre C à la concentration molaire et utiliser un autre symbole pour la concentration massique (Cm par exemple).
J'aurais dû te le signaler au 1)
réponse exacte .je propose cette justification
d'après l'équation,x mol d'acide réagissent avec x mol d'hydrogénocarbonate en produisant x mol de CO2
Comme l'acide est le réactif limitant,xmax=1,4.10-2mol.
Il se forme donc 1,4.10-2mol de CO2
il y a un pb dans ton calcul
d'une part ,je pense qu'il s'agit plutôt de 1013 hPA et non Pa .
D'autre part,on obtient des m3 avec la relation des gaz parfaits.On convrtit après en L
Merci beaucoup de ton aide Coriolan, sincerement !!
Jai reussit a corriger mes erreur et surtout les comprendre.
Il y tout de meme quelque chose que je ne comprend dans la formule que tu m a expliqué pour trouver la concentration massique entre autre tu as ecrit Cm=n*M/V= C*M Mais pourquoi est ce que sa serait egale aussi a CxM (la premiere partie de la formule j ai compris).
Pour la question 4 tu a raison s etait P=1013hPa, je suis all trop vite j ai donc fait ma converstion pour passer en Pa, et j ai trouveren appliquant la formule des gaz parfait:
V(co2)=3,37 m3 soir V=3370 L
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