Bonjour,
Je bloque sur cet exercice:
on désire préparer à la température T0 et sous pression P égale à 1,5 bar un mélange de O₂ et de N₂ contenant 90% en masse de N₂. Pour ce faire on utilise un récipient indéformable et le mode opératoire suivant:
Etape A : à la température T0, le récipient est rempli d'air jusqu'à que la pression atteigne P₀=1bar
Etape B : on ajoute à  l'aide d'une bouteille de N₂ comprimé ,du N₂ pur jusqu'à ce que P dans le   récipient soit égale P1 une fois T stabilisée à T0
Etape C : on laisse s'échapper une partie du mélange gazeux contenu dans le récipient jusqu'à ce que P=1.5 bar , T       étant revenue à T0.

Hypothèses: N₂ et O₂ se comportent comme des gaz parfaits

Données :
composition molaire du gaz: 21% de O₂ et 79% de N₂
masses molaires:0,028013 kg/mol pour N₂ et 0,032000 kg/mol pour O₂


Je dois calculer la fraction molaire en N₂ et O₂ à l'étape B pour déterminer P1
mais comment????

Merci d'avance à celui ou celle qui prendra le temps de me répondre