Bonjour.
J'ai un petit soucis de fraction massique. Je note x1, x2 et x3 les fractions massiques de 3 éléments.
Ces éléments sont associés à des masses molaires M1, M2, M3.
On considère une solution composée de ces 3 éléments. La masse molaire totale de la solution vaut M.
Notons m1, m2, m3 les masses de chaque élément, et n1, n2, n3 leur quantité de matière. On notera m et n la masse et la quantité de matière de la solution.
En fait, x1 est appelée dans mon livre le "pourcentage massique". J'aimerais bien savoir si cela signifie x1=m1/m.
D'autre part, intuitivement j'ai écrit que : M=x1*M1 + x2*M2 + x3*M3 sans me poser de question, et lorsque j'ai regardé la correction, la relation était bonne. Mais en fait j'ai réalisé que je n'ai aucune idée pour démontrer ce résultat !
Partons de x1=m1/m, x2=m2/m, x3=m3/m
On a : M=m/n, M1=m1/n1, etc.
On peut écrire : m=m1+m2+m2
En divisant par n :
m/n=M=m1/n + m2/n + m3/n
Or m1/n =(m1/m)*(m/n)=x1*M
Ce qui nous conduit à : M=x1M + x2M + x3M
C'est une relation qui est vraie, car x1+x2+x3=1, mais je n'arrive pas à la relation plus haut que je souhaite !
Avez-vous des idées ?
Merci.
raisonnement sur les masses :
masse de l'élément 1 : m1 = n1 M1 = x1 m
...
Quand on somme toutes les masse : m = n1 M1 + n2 M2 + n3 M3 = n M
M = n1/n M1 + n2/n M2 + n3/n M3
La relation est vraie à condition de prendre les fractions molaires n1/n
et non les fractions massiques x1 = m1/m = n1 M1 / (n M)
si l'on considère que l'unité de M est une masse par mole,
il faut la multiplier par un nombre de moles
pour obtenir une masse.
Il s'agit probablement d'une erreur de frappe dans l'énoncé.
Bonsoir flaga.
Merci pour cette réponse, elle me satisfait pleinement.
C'est probablement une erreur du livre, il est vraiment écrit "pourcentage massique", je pense qu'ils voulaient parler de pourcentage molaire, ou titre molaire.
Par contre :
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