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Formule des ions monoatomiques
Bonjour à tous,
J'ai un soucis avec un des exercices de chimie, il y a deux questions la première ne me pose pas de soucis, enfin je pense c'est donc la deuxième question qui me pose problème, je vous prie de bien vouloir m'aider à y répondre.
a) Donner les structures électroniques des atomes Li, Mg,He et O.
Donc j'ai pour réponse :
Li : (k)2 (L) 1
Mg : (K)2 (L)8 (M)2
He : (K)2
O : (K)2 (L)6
b) Donner les formules des ions monoatomiques correspondants lorsque ces ions existent.
Alors c'est le mystère total O_o.
Je vous remercie d'avance
Edit Coll : espaces pour éviter les smileys ; vérifie avec "Aperçu" avant de poster
Bonjour
a) oui c'st ca !
b) il faut que tu regardes dans le Tableau périodique où sont placés ces 4 atomes et combien il faut qu'ils perdent ou gagnent d'électrons pour arriver à la structure électronique du gaz rare le plus proche.
exemple : le chlore Cl doit gagner un électron pour avoir la structure électronique de l'argon. Donc l'ion stable du chlore sera Cl-.
OK?
Euh le premier
Li le pluss proche des gaz rare est l'hélium, il devra perdre un électron et sera l'ion Li+ ?
Plus loin on me demande donner la structure électronique des ions monoatomiques obtenus à partir des atomes, de soufre, de chlore et de sodium. J'ai trouvé respectivement : S 2- Cl- ( impression de l'avoir vu quelque part ^^') et Na +
Cependant à me demande la formule chimique de ces ions, par exemple la formule chimique pour le premier le soufre qui quand il est un atome est S 16 de numéro atomique 31 g/mol qu'est-ce que ça va changer pour l'ion S 2- ?
Pour Li, Mg, He et O c'est bon !
Attention tu confonds structure électronique et formule chimique.
La formule chimique de l'ion sulfure est S2- et sa configuration électronique est la meme que celle du soufre mais avec 2 électrons en plus...
Donc pour chacun des ions réécris leur configuration électronique.
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