Bonjour à tous ! J'ai besoin de votre aide =)
Comme tout le monde le sais, il y a deux façons de déterminer la formule brute d'un composé chimique : soit en connaissant la composition centésimale massique de ces différents composés, soit en connaissant les produits d'une éventuelle combustion.
C'est la que je bloque! (détérminer la formule brute à partir des produits de la combustion d'un hydrocarbue :S)
Enoncé type :
On considére une essence de formule CxHy
La combustion compléte d'une masse m1=2.28 g d'essence donne une masse m2=7.04 g de Co2 et une masse m3=3.24 d'eau.
1) Ecrire l'equation de combustion!
2) Determiner le rapport x / y
3) La masse molaire de ces isoméres vaut M = 114.0 g/mol.
Deduire la formule brute.
(Merci de me donner seulement la methode! N'esseyez pas de chercher les résultats =) )
Merci
Bonsoir,
état initial n mol
état final nx mol n(y/2) mol
MCxHy = 12x + y
MCO2 = 44 g
MH2O = 18 g
Il suffit de remplacer n par sa valeur dans les deux dernières équations et on a un système de 2 équations à 2 inconnues
Mais, pour répondre à la 2ème question, il suffit de faire le rapport de
et de
Les n disparaissent et on obtient .
Pour répondre à la 3ème question :
MCxHy = 12x + y = 114,0
Comme on a trouvé précédemment , on peut trouver x et y sans difficulté.
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