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formule brute d'un composé organique
bonsoir,
je n'arrive pas à determiner la formule brute d'un composé organique sans connaitre sa masse molaire. Voilà l'exercice:
un composé organique (A) liquide a pour masse volumique 0,81g.ml. Ce comosé renferme du carbone,d'hydrogène et d'oxygene. On fait la combustion complète de 3,7g du composé (A) dégage un gaz qui fait augmenter le volume du flacon laveur de l'eau de chaux de 8,8g et 6L de vapeur d'eau.
1)sachant q'une mole de composé (A) occupe un volume proche de 91,3mL
determiner une valeur approchée de sa masse molaire moléculaire.
2)determiner la masse de chaque élément et son pourcentage massique
3) determiner la formule brute de ce composé et la valeur exacte de sa masse molaire.
1) M(A)=73,95 g.mol-1
2) m(C)=2,4g et %(C)=64,86%
m(H)=0,5g et %(H)=13,51%
m(O)=0,8g et %(O)=21,62%
Comment faire pour determiner la formule brute?
Merci d'avance.
Bonsoir,
Rappel :
Masse molaire du carbone : M(C) = 12g/mol
Soit CxHyOz la formule brute cherchée.
On cherche à déterminer x,y,z pour déterminer la formule brute.
1 mol de A a une masse molaire approchée de 73,95g
La part (en masse) de l'élément carbone est de (12*x) g qui représentent 64,86% de 73,95g
Un calcul très simple permet de calculer x.
Un raisonnement analogue avec l'élément hydrogène permet de calculer y
Et on en déduit alors très simplement la valeur de z
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