Bonjour,
Je me posais la question suivante :
Dans un chapitre de début d'année nous avons vu comment déterminer la forme ionique d'un élément suite à l'étude de sa couche externe.
J'ai essayé de mettre cette méthode en œuvre :
Pour l'élément Chrome, celui-ci possède 24 électrons, sa couche externe est la couche d dans laquelle il "remplit" 6 électrons sur 10.
Donc pour se ioniser, il devrait chercher à perdre 4 électrons pour saturer cette sous couche.
Donc devenir Cr4+
Alors pourquoi observe-t-on des ions chromate Cr3+ ?
Et compte tenu de la forme des ions, on déduit le nombre de liaisons qu'effectue l'élément je me trompe ? Donc ici 3 liaisons ?
Je vous remercie d'avance de m'éclairer sur ce sujet assez obscur..