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Formation d'un gaz
Bonjour bonjour
Voici un petit exercice que je n'arrive pas a faire.
Formation d'un gaz
Un récipient de volume V = 1 L invariable contient de l'air à la pression atmosphérique Po=10^5 Pa, à la température T = 293K.Une transformation chimique se déroule dans le récipient; il se forme un gaz G, la température restant constante. On mesure la pression quand ellle a cessé d'augmenter.
1. Pourquoi la pression augmente-t-elle?
2. La pression s'établit à P = 1,3.10^5 Pa. On considère que le mélange de l'air et du gaz formé est un gaz parfait. Calculer la quantité de matière n de gaz G formé.
Merci d'avance de me repondre ^^
Bonjour,
1) Le nombre de moles a augmenté (mais pas le nombre d'atomes).
il était égal à 273/(22,4*293) 
0.0416 mole aux cntp
2) V' aux cntp =(1,3.10^5*1/293)*(273/10^5) 1.211 litre
n = V'/22,4 0.0541 mole
A+, KiKo21.
= 0°C)
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