Bonsoir à tous,

j'aimerais un coup de pouce pour terminer l'exercice que voici :

La transformation acido-basique de l'acide butanoïque, de formule CH3-CH2-CH2-COOH (aq), avec l'eau est limitée tandis que celle de l'acide nitrique HNO3 (l) avec l'eau est totale. Un chimiste dispode de deux flacons, étiquetés A et B, de ces deux acides de même concentration c. Il dilue 100 fois les deux solutions en les notant A' et B' et mesure le pH des solutions A,B,A',B.

1. montrer que pour l'acide nitrique, le pH de la solution diluée doit être tel que : pH diluée = pH mère + 2
ma réponse : je pense qu'il faut montrer que pH= - log[H3O+]/100 est égal à 2 mais comment continuer?

2. En déduire la nature des acides dissous dans les solutions A et B, puis la valeur de c.
ma réponse : acide nitrique est dissocié
             acide butanoïque : ?
c = n/v et aprés?

3. Donner les expressions du taux d'avancement final dans les solutions mères et diluées en fonction de c et de [H3O+]eq.
ma réponse : solution mère : T= ([H3O+]*Vo)/(Co*Vo) = [H3O+]/Co
             solution fille: T= ([H30+]*Veq)/(Ceq*Veq) = [H30+]/Ceq

Donc le volume V de solution n'intervient pas dans l'expression de T.

4. Calculer le taux d'avancement final des réactions chimiques dans les solutions A,A',B et B'.
.....


merci d'avance