Inscription / Connexion Nouveau Sujet
flacon et volume
Bonjour
Il me reste cette exercice là a faire & je n'y arrive absolument pas , merci de votra aide
Trois flacons de volume:
V1= 6,0 L
V2 = 4,0 L
V3 = 2,0 L
sont reliés par l'intermédiaire de tuyauc de volume négligeable , munis de robinet .
Au départ les robinets R1 er R2 sont fermés . Sel le flacon de volume V1 contient un gaz sous la pression p1= 3,0.105Pa , les deux autres flacons étants vides . Le gaz est qupposé parfait et sa température est cosntante pendant l'esperience et égale à 20°C .
1) On ouvre le robinet R1. Quelle est la pression finale dans le flacon de volume V1 ?
2) On ouvre ensuite le robinet R2 .Quelle est la pression finale dans le flacon de volume V3 ?
3) Les robinets étant a présents ouverts , a quelle temperature faudrait-il porter le gaz contenu dans les trois récipients pour retrouver la pression de départ , celle du recipient 1 ?
Bien...
Au début, on a un gaz parfait dans le flacon de volume V1.
Je suppose que le robinet R1 est entre le flacon de volume V1 et le flacon de volume V2.
Que devient le volume lorsqu'on ouvre R1 ?
Donc quand R1 est ouvert, le volume devient V1+V2 et la pression P1 devient P2.
La température étant supposée constante, n, R, T sont constants.
P1V1 = n R T
P2(V2+V1) = n R T
Donc P2(V2+V1) = P1V1
Donc P2 = P1V1 / (V2+V1)
(la pression est la même dans les deux récipients, bien sûr...)
ah d'accord donc il faut maintenant le faire avec les données que j'ai .
3,0.105Pa * 6 = n R T
C'est sa ?
Oui, si tu veux, on peut calculer n mais ce n'est même pas nécessaire...
As-tu compris la façon de procéder pour arriver à la formule que j'ai donnée :
P2 = P1 V1 / (V2+V1)
Après, il suffit de remplacer par les données :
P2 = 3,0.105.6.10-3 / (6.10-3 + 4.10-3)
P2 = 3,0.105.6 / 10
P2 = 1,8.105 Pa
Est-ce clair ?
Oui je crois avoir compris .
Donc cela c'est pour la réponse 1 & pour voir si j'ai bien compris je vais faire la question 2 qui est un peu pareil je pense :
2)
P3V3= n RT
P3 =P2V2 / ( V2+V1+V3)
Ai-je bon pour le 2?
Presque !...
Tu as oublié que l'on part de l'état P2 et V1+V2 (et non pas V2 ! )... Et on arrive dans l'état P3 et un volume V3+V2+V1
Donc P3 (V3+V2+V1) = P2 (V1+V2)
P3 = P2 (V1+V2) / (V3+V2+V1)
P3 = P2 (V1+V2) / (V3+V2+V1)
P3= 1,8.105 ( 6+4) / ( 2+4+6)
P3 = 1,8.105 (10) / 12
P3 = 1,8.105 *10/12
P3 = 1,5.105 Pa
3) Les robinets étant a présents ouverts , a quelle temperature faudrait-il porter le gaz contenu dans les trois récipients pour retrouver la pression de départ , celle du recipient 1 ?
On a la pression d'avant p1= 3,0.105Pa pour 20°C
Il faut trouver combien P3 = 1,5.105 Pa pour avoir 20°C
Donc il fadrait doubler la temperature car P1 = P3 * 2
Donc il faut 40°C
Tu as oublié que les températures sont en K... Il y en a des choses à se rappeler 
!!...
On a P3 (V3+V2+V1) = n R T1
V3+V2+V1 = 1,5.105 Pa
V3+V2+V1 = 12 L
T1 = 20°C = 293 K
On veut P1 (V3+V2+V1) = n R T3
P1 = 3,0.105 Pa
V3+V2+V1 = 12 L
Et on cherche T3.
On a :
Donc :
( soit 313°C)
Annuler
connectez vous