Bonjour jaurais besoin de l'aide pour cet exercice:
je ne suis pas sur de mes réponses
On dispose de limaille de fer et d'une solution contenant des ions sulfate et des ions cuivre II, à température et pression ambiantes.
1a) Quelles sont les formules des ions sulfate et des ions cuivre II ?
b) Lequel de ces 2 ions et responsable de la couleur bleue de la solution ?
c) Proposer un test de mise en évidence des ions cuivre.
d) Décrire l'état initial du système
2) On introduit une pointe de spatule de limaille de fer dans la solution et on agite. Au bout de quelques minutes, on observe un nouveau système.
a) L'aspect de la solution a t-il évolué ? Que peut-on en conclure ?
b) Qu'observe t-on à la surface du solide ? Que peut on supposer quant à la nature de l'éspèce solide formée ?
3) On filtre la solution et on introduit un peu de filtrat dans un tube à essais. On ajoute alors une solution contenant des ions hydroxyde. Un précipité apparait.
a) ecrire l'équation chimique relative au test réalisé avec les ions hydroxyde. Ajuster les nombres stoechiométriques.
b) Décrire l'état final du système étudié dans les questions 1 et 2
c) Quels sont les réactifs et les produits de la réaction étudiée ?
d) Ecrire l'équation chimique relative à cette réaction, avec les nombres stoechiométriques corrects
1) a) Cuivre II: Cu2+ Sulfate : S042-
b) les ions du sulfate sont responsable de la couleur bleue de la solution
c) Hydroxyde de sodium : formation d'un précipité bleue
d) Etat Inital du systeme : on a du Fer de formule Fe (s) du sulfate de cuivre de formule CuSO4 (aq)
2) a) Oui la solution a changer de couleur et la limaille de fer reagit avec cette solution on conclue que cela forme du Sulfate de Fer
b) les ions de fer sont mis en solution en les remplacant par les ions de cuivre II ?? (pas sure)
3) a) Cu2+ + 2OH- => Cu(OH)2
b) pour la 1) E.F: ??
pour la 2) E.F: ??
c) Reactifs : sulfate de cuivre (aq) et Fer (s) Produits : sulfate de Fer FeSO4 et cuivre II Cu2+
d) SO42- + Cu2+ + Fe ==> SO42- + Cu + Fe2+
merci
Edit Coll : balises… Vérifie avec "Aperçu" avant de poster !
Bonsoir Anemic,
1a. juste
1b. faux, ce sont les ions Cu2+ qui sont responsables de la couleur bleue de la solution
1c. juste
1d. juste
2a. La solution ne change pas vraiment de couleur mais elle devient trouble, on peut donc en conclure qu'il y a eu réaction entre le fer solide et le sulfate de cuivre.
2b. A la surface du fer solide, tu devrais apercevoir un dépôt rougeâtre. On peut donc penser qu'il y a eu formation de cuivre solide.
3a. juste
3b. L'état final de la question 1 correspond à l'état initial, d'après l'énoncé, rien n'a encore été mélangé à ce stade.
L'état final de la question 2 fait apparaître du cuivre solide Cu (s) et du sulfate de fer II FeSO4.
3c. juste
3d. juste
Bon travail
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