Bonjour je blok énormément pour un exercice en chimie pouvez vous m'aidez svp merci d'avance.
1) Etablir l'équation de la réaction d'oxydation du fer par le diiode.
2) Quels sont facteurs cinétiques de la réaction.
3) Etablir un tableau d'avancement et exprimer les concentrations en fonction de l'avancement.
4) On mesure [I2](t). Comment determiner d[I2]/dt?
pour la 1 : j'ai trouvé Fe2+ + 2I- = Fe + I2 .
OK merci donc je trouve I2 + Fe = Fe2+ + 2I-.
Après je suis bloké pouvez vous m'aider svp ? merci d'avance.
initialement on a no(I2) et no(Fe)
s'il disparait x mol de I2 il disparait x mol de Fe puisque les coeff stoechiométriques valent tous deux 1
Il se forme alors x mol de Fe2+ et 2x mol de I- puisque les coeff stoechiométriques valent respectivement 1 et 2.
donc,à la date t ,les qtés de matières sont
no(I2)-x no(Fe)-x +x (pour Fe2+) +2x (pour I-)
Pour exprimer les concentrations ,on divise par le volume
pour 2) et 4) c'est du cours
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