Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Fabrication de l'eau de javel (oxydo-réduction)
Bonjour, je sais que cet exercice à déjà été posé mais comme cela fait longtemps et que je ne comprends pas tout je préfère le reposer. Merci d'avance. (et si c'était possible avant demain, car j'ai à le rendre pour mercredi dernier délai...)
L'eau de javel est fabriquée par réaction entre le dichlore Cl2 (g) et les ions hydroxyde HO- (aq) en solution aqueuse selon la réaction d'équation :
Cl2(g) + 2HO- (aq) ----> ClO- (aq)+ Cl- (aq) + H2O (l).
1.Ecrire les demi-équations d'oxydo-réduction relatives aux deux couples rédox:
ClO- / Cl2(g) et Cl2(g)/Cl-
2.Identifier alors l'oxydant et le réducteur qui réagissent dans la réaction considérée.
3.Le degré chlorométrique (°Chl) d'une eau de javel est égal au volume (exprimé en L) de dichlore gazeux, à teta=0,00°C et P=1,00bar, qui est utilisé pour en préparer un volume de 1,00L. Déterminer le volume de dichlore gazeux nécessaire pour préparer 250mL d'eau de javel à 48°Chl.
4.Quelles sont les concentrations en ions ClO- et Cl- de cette eau de javel? Il y a un SOS nous disant d'utiliser l'équation du gaz parafait, en étant très attentif aux unités.
Donnée: R=8.314 u.SI.
Pour la 1 j''ai trouvé :
2ClO- (aq) + 4H+ (aq)+ 2e- = Cl2(g) + 2H2O (l)
et Cl2(g) + 2e- = 2Cl- (aq).
Pour la 2, je dirais que Cl2 est à la fois l'oxydant et le réducteur. Mais alors que représente 2H0- ?
Et pour le reste je ne comprends pas très bien, si quelqu'un pouvait m'aider ce serait gentil 
merci beaucoup
euh moi aussi désolè mais je n'arrive pas je vous recopie les autres questions je vous serais trés reconnaissante si vous pouviez m'aider...:
2) Identifier alors l'oxydant et le réducteur qui réagissent dans la réaction considérée ( la grande )
j'ai mis ox = Cl2
red = HO-
3)le degré chlorométrique (°Chl)d'une eau de javel est égal au volume ( exprimé en L ) de dichlore gazeux, à T°= o,oodegrés et p= 1,00 bar , qui est utilisé pour en préparer 1,00L
Déterminer le volume de dichlore gazeux pour préparer 250mL d'eau de javel a 48 °Chl
je ne comprends rien je pense qu'il faut trouver les quantités de matiére mais comment ?
et on a en donnée R = 8,314 u.S.I.
pouvez vois m'aider s'il vous plait ?
Bonjour à tous!
J'ai besoin de votre aide! s'il vous plait!
J'ai ce même exercice à faire pour la rentrée...et à la question 3 je bloque! j'ai essayé de faire comme vous avez conseillé: en utilisant PV=nRT, mais ensuite c'est le bide complet!Je ne vois absolument pas comment l'utiliser aprés!
Est ce que vous pourriez m'aider s'il vous plaît!!!
Merci d'avance!
Bonjour,
en fait, j'avais fait:
Pour préparer 1L d'eau de javel à 48°Chl, 48L de dichlore gazeux est necessaire. On a donc: (pour X le volume necessaire ne dichlore gazeux pour préparer 0,250L d'eau de javel):
1L (javel) ====> 58L (dichlore gazeux)
0,250L ====> X L
X= 0,250 x 58
X= 12L
mais alors s'il faut utiliser PV = nRT , ce que j'ai fait est faux et je ne vois pas comment faire avec PV = nRT ....
(je ne trouve pas non plus le post de Praxix )
Merci de votre aide
le volume de Cl2 est bon (12L).Tu as écrit par erreur 58 au lieu de 48.
Le volume molaire va servir à calculer le nb de mol correspondant à 12L de Cl2 dans les conditions de définition du ° chloro.
P=1bar =100 000Pa T=273K (soit 0°C) n=1mol
Pv=nRT V=nRT/P=1*8,31*273/100 000=22,7.10-3m3=22,7L
Comme n=1mol,V est le volume molaire VM
n(Cl2)=V(Cl2)/VM
d'après l'équation n(ClO-)=n (Cl-)=n(Cl2)
[ClO-]=n(ClO-)/V(solution) V(solution =0,250L
On a besoin de calculer le volume molaire c'est à dire le volume de UNE mol.
Le volume molaire s'exprime en L/mol autrement dit "nb de litres" de gaz dans 1 mol de gaz
Voilà pourquoi n=1mol dans la formule PV=nRT
THX pour ta réponse Coriolan et désolé pour l'erreur ==>(48~58)
En fait, j'ai trouvé commment répondre à la qu° 4) : ( et sans parler de volume molaire ):
Comme PV=nRT ,
alors n = PV / RT
On remplace P , V , R et T par leurs valeurs respectives, on trouve n.
Reste plus qu'à calculer la concentration. Et voila !
Bye
Annuler
connectez vous