Enoncé :
On se propose d'étudier un protocole d'extraction de l'oxyde de titane a partir de ce minerai.
étape 1 : chauffe a reflux a 210°C m=30 g de minerai , 20ml d'acide sulfurique a 95%.
Oxyde transformés en sulfate de fer 2 et titanyle (TiO2+)
étape 2 : refroidit a 50°C puis on ajoute 100 mL d'eau
étape 3 : on sépare sulfates de fer et titanyle par centrifugation. Sulfates de fer sont collées au fond du tube de la centrifugeuse , la solution S de sulfate de tytanyle surnage , on verse la sol dans un bécher propre et vérifie par un test l'absence d'ions fer dans la solution.
étape 4 : on régénère l'oxyde de titane, pour cela la sol S est introduite dans le ballon d'un montage a reflux. On ajoute en deux fois 100mL d'eau tiède et on chauffe a reflux jusqu'à décoloration. Apres refroidissement , précipité blanc : hydroxyde de titane (IV) de formule Ti(OH)4 (s); On filtre alors sur buchner le contenu du ballon qui est rincé avec de l'eau glacée au dessus du filtre, on réalise enfin sur le filtre un lavage, essorage des cristaux blancs. Le solide est déshydraté a l'étuve (150 °C) puis pesé , m2= 12.05 g

Voila merci beaucoup j'espère que quelqu'un pourra m'aider, j'ai fais les questions précédentes mais celle ci pose problème et je suis donc bloquée pour le reste ..

je suppose que le titre est dioxyde de titane

je ne vois pas trop où est le pb.

on peut écrire
Ti(OH)4= TiO2  +2H2O

on peut calculer n(TiO2)=m/M

on a n(Ti)=n(TiO2)   on en déduit m (Ti)

ah oui ! J'ai fais une erreur c'est bien le dyoxyde !
merci

Oui mais je n'ai pas encore vu l'équation de déshydratation ,
j'ai été voir mon prof aujourd'hui et il m'a dit qu'il fallait ajouter H2O , seulement pourquoi on ajoute du coté des produits alors que c'est une déshydratation (et pas une hydratation) ?

il est normal d'écrire H2O du côté des produits puisqu'il y a perte d'eau.(=déshydratation)

hydroxyde de titane -eau  = dioxyde de titane  est équivalent à

hydroxyde de titane =dioxyde de titane  +eau

dans une équation chimique ,on n'écrit jamais "-"

on choisit donc la deuxième équation.

ah merci , ma prof de spé aurait pu au moins nous faire cours dessus ,  fin bon ..

Par contre pour la masse , il faut pas plutot faire:

30 (30g du minerai) * (54/100)
car dans une petite introduction il explique la composition du minerai (soit 54% d'oxyde de de titane) ..


"on peut calculer n(TiO2)=m/M

on a n(Ti)=n(TiO2)   on en déduit m (Ti)" je ne comprend pas pourquoi n(Ti) = n(TiO2)

M(TiO2)=79,9g/mol

on pèse 12,05 g de TiO2

n(TiO2)=12,05/79,9=0,151mol

il y a 1 mol de Ti dans 1 mol de TiO2

on a donc recueilli 0,151 mol de Ti,soit

m(Ti)=0,151*47,9=7,23g

% de Ti dans TiO2
%Ti=47,9/79,9*100= 60%

%Ti dans le minerai

%Ti=7,23/30*100=24%

sauf erreur.......

Valentine tu devrais bosser plutôt que de fleurter avec ton roux.

Coriolan merci !

maxime moi je l'ai finis hier mon dm alors toi au lieu de chercher le sujet sur internet fais le serieusement et ne perd pas ton temps dans des commentaires inutiles, je pense ca t'évitera l'avertissement travail haha !

Aïe tu m'as démasqué !! Ma couverture était pourtant infaillible.