Dans ce même exercie je cherche aussi a savoir comment calculer l'énergie d'activation en sachant la température et le temps de demi réaction.
Je peux me servir de la loi d'Arrhénius mais le temp de demi réaction n'y est pas.
Dans cette formule k=Ae^-Ea/RT je ne sais pas ce que représente A.
Voila Merci d'avance.

Desolé mais j'ai de pplus en plus de question.
Es que si lors d'une réaction complexe, l'équilibre d'une étape est atteint rapidement, cette étape peut être négligées?
Merci infiniment pour toutes réponses.

J'ai vraiment peu de souvenirs de cinétique chimique, il me semble que dans ce type d'exercice on fait plusieurs expériences à des températures différentes, ce qui te donne différentes valeurs de k.

et tu traces ln(k)=f(1/T) Ca te donne une droite de pente -Ea/R bien entendu plus tu fais d'expériences à T différents plus ton estimation est précise.

Pour ta deuxième question, c'est quelque chose de classique aussi en cinétique chimique.

c''est quoi déjà la formule qui relie k les concentrations etc ?

eh bien pour trouver un rapport entre k et les concentration j'ai exprimer la vitesse de réaction est j'ai obtenue: V=(-k₁[n₂O₅]k₂)/(k₂-k_-1)

Salut je vais peut être dire des bêtises.

comme une des réactions est très rapide devant l'autre, on aurait pas ki>>kj ?

tu peux me donner les différentes réactions de ton énoncé ?

(1) N₂O₅ NO₂ + NO₃

(2) NO₂+ NO₃ NO + O₂ + NO₂

(3) NO + N₂O₅ 3 NO₂

L'étape 1 peut se faire dans l'autre sens et son équilibre s'établie rapidement et l'étape 2 est l'étape cinétique déterminante.

La réaction globale :

N205 = 2 NO2 + 1/2 02

l'ECD impose la vitesse c'est tout ce qu'on peut dire.

Donc v=k2[N02][NO3]

[N03] intermédiaire réactionnel donc d[N03]/dt=0

d[NO3]/dt=k1[N205] - k-1[N02][N03]-k2[NO2][N03]

donc [N02][N03]=k1[N205]/[k-1+k2]

donc v=[k2k1/(k-1+k2)][N205] ca ressemble à ce que as trouvé.

on peut dire v=K[N205] avec K=...

donc faut voir si c'est cohérent avec la suite de ton enoncé.