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Expression de concentration de [k+]
Bonjour/bonsoir 
je rencontre un problème avec un exercice voici l'énoncer :
On s'intéresse à la réaction d'oxydoréduction entre les ions peroxodisulfate S2O82- et les ions iodures I- en solution aqueuse.
couples oxydant / réducteur : S2O82- / SO42- et I2 / I-.
Équation bilan : S2O82- +2I- -->2SO42-+ I2.
Dans un bécher on introduit un volume V1 = 40 mL d'une solution aqueuse de peroxodisulfate de potassium ( 2K+ ; S2O82-) de concentration C1 = 0,1 mol/L et à l'instant t=0, on ajoute V2 = 60 mL d'une solution d'iodure de potassium ( K+ : I-) de concentration C2 = 0,15 mol/L. On obtient la courbe suivante :
-En notant x l'avancement de la réaction à l'instant t, donner les expressions des concentrations des divers espèces présentes dans le mélange en fonction de x et du volume V de la solution. On négligera les ions oxonium et hydroxyde minoritaires devant les autres ions.
réponse :
[S2O82- ]= C1V1/V
[I- ] = C2V2-x/V
[SO42- ] = 2x/V
et alors [K+] quel est son expression ?
![Expression de concentration de [k+]](img/forum_img/0311/forum_311951_1.gif)
Sur les 3 résultats que tu donnes seul celui qui concerne [SO42-] est exact.
Tu n'as pas donné de résultat concernant [I2]
En ce qui concerne [K+] :
a) Les ions K+ proviennent de deux sources.
b) Les ions K+ ne participent pas à la réaction, donc leur concentration dans le mélange ne change pas. Elle reste ce qu'elle était à l'instant initial.
En fait , j'ai fait une faute dans l'énoncer...
"donner les expressions des concentrations des divers ions présents dans le mélange en fonction de x et du volume V de la solution. On négligera les ions oxonium et hydroxyde minoritaires devant les autres ions."
puisque k+ est un ions, alors je doit trouver sa concentration comme le demande l'énoncer
En fait , j'ai fait une faute dans l'énoncer...
"donner les expressions des concentrations des divers ions présents dans le mélange ...
Tu peux donc oublier ma remarque concernant [I2] qui n'est pas un ion.
Effectivement, il te faut trouver la concentration de K+
Celle ci dépend de C1, V1, C2, V2, V mais pas de " x " puisque la concentration de K+ reste constante et égale à celle qu'elle avait à l'instant initial ( celui ou on a effectué le mélange des solutions)
D'après la correction du prof :
(k+,i-)- -->n(k+) = C1V1
(2k++,S2O82-) - -->n(k+) = [k+].V2 = 2C1V2
donc [k+] = ( 2C1V2+C2V2 ) /V
j'ai vraiment rien compris...
Solution de KI avant mélange :
La concentration en soluté apporté de (KI)s est C2
Chaque (KI)s apporte 1 ion K+ ( et 1 ion I- dont on ne s'occupera pas ici)
La solution de va contenir (C2*V2) ion K+
Solution de K2S2O8 avant mélange :
La concentration en soluté apporté de K2S2O8 est C1
Chaque K2S2O8 apporte 2 ions K+ ( et 1 ion S2O82- dont on ne s'occupera pas ici)
La solution de va contenir 2* (C1*V1) ion K+
Mélange des deux solutions :
Ce mélange va contenir 2* (C1*V1) + (C2*V2) ions K+
La concentration en ions K+ de cette solution sera :
[K+] = (2* (C1*V1) + (C2*V2) ) / V
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