Bonjour!! J'ai un exercice à faire pour lundi, mais je ne comprends pas la fin de l'exercice...
Voici l'énoncé:
L'eau oxygéné H2O2 se décompose lentement en eau et dioxygène, selon la réaction d'équation :            
H2O2(aq) = H2O(l) + ½ O2(g)
On se propose d'étudier la cinétique de cette réaction. Pour cela, on effectue des prélèvements échelonnés dans le temps. Chaque prélèvement a un volume Vp= 10,0 mL.
On dose l'eau oxygéné restante par une solution acidifiée de permanganate de potassium, de concentration C= 15.0 mmol.L-1.
Les volumes Ve nécessaires pour obtenir dans chaque cas l'équivalence sont les suites :  
T (min) 0 230 390 570 735 910 1055
Ve (mL) 12.3 7.8 5.7 4.0 2.9 2.0 1.55
n(H2O2)(t)
en mol

1- Nommer et dessiner la verrerie nécessaire à la réalisation d'un dosage. Quelle opération  faut-il effectuer avant de doser les échantillons prélevés ?
2- Établir l'équation de cette réaction d'oxydoréduction. Comment peut-on repérer l'équivalence ?
3- Exprimer la quantité n(H2O2) (t) de chaque prélèvement en fonction de C et Ve(t). Compléter le tableau ci-dessus. Tracer la courbe donnant  n(H2O2) (t) en fonction du temps.
4- Exprimer l'avancement x (t) de tracer la courbe correspondante.
Données : couples d'oxydoréduction :
O2 (aq) / H2O2 (aq) ; MnO-4 (aq) / Mn2+ (aq)

Pour la question 1 pas de problème, pour la 2 j'ai mis:
2 MnO-4 + 6 H+ + 5 H2O2 = 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 O2
L'équivalence est atteinte lorsqu'on à réaliser un mélange stoechiométrique des deux réactifs.
n(MnO-4)/2 = n(H2O2)/5
POur la question 3, je doute mais mes résultats sont: n(H2O2) = n(MnO-4)/2 * 5
Pour t=0, n(H2O2)= 4.61*10^-4 mol
t=230, n(H2O2)=2.92*10^-4 mol
t=390, n(H2O2)=2.13*10^-4 mol
t=570, n(H2O2)=1.5*10^-4 mol
t=735, n(H2O2)=1.08*10^-4 mol
t=910, n(H2O2)=7.5*10^-5 mol
t=1055, n(H2O2)=5.81*10^-5 mol
Le graphique je l'ai tracé, au cours du temps la quantité de matière de H2O2 diminue.
Ensuite je ne comprends plus, pourriez vous m'aider, s'il vous plait?
Merci! :):)