Bonjouuur, merci de m'aider à comprendre les corrections ...



On introduit, dans un tube à essai, une solution de chlorure de baryum (Ba  2+  (aq)  +  2 Cl - (aq)) et une solution de sulfate de sodium (2 Na  + (aq)  +  SO42-  (aq)) Un précipité blanc de sulfate de baryum apparaît.

1.    Rechercher les réactifs et les produits de cette transformation.

Correction:
1.    Les réactifs et les produits de cette transformation.
On obtient un précipité blanc de sulfate de baryum.
Les réactifs : les ions baryum Ba 2+ (aq)  et les ions sulfate SO42- (aq)
Le produit formé : le sulfate de baryum BaSO4 (s)
---> Pourquoi les réactifs sont seulemnt : ions baryum et ions sulfate ... pourquoi pas : Ba  2+  (aq) ,  2 Cl - (aq) 2 Na ,(aq)  , SO42-  (aq)
COMMENT TROUVER LES REACTIFS ? merci






On considère une solution S  1 incolore de nitrate de plomb II (Pb  2+  (aq)  +  2 NO3  - (aq)) et une solution  S 2 incolore d'iodure de potassium  (K  + (aq)  +  I  - (aq)).  On mélange dans un tube à essai 3 mL de solution  S 1 et 2 mL de  S 2.

1.    Décrire l'état initial du système après mélange et avant transformation.
2.    Lors du mélange, on observe l'apparition d'un précipité jaune. Une transformation chimique a-t-elle eu lieu ?
3.    L'espèce chimique formée, électriquement neutre, contient les ions plomb et iodure. Quelle est sa formule ?
4.    L'ion plomb II Pb 2+ (aq) disparaît totalement. Décrire l'état final du système.
5.    écrire l'équation chimique modélisant cette transformation.


Correction :
Solution de nitrate de plomb II (Pb 2+ (aq)  +  2 NO3 - (aq))
Solution d'iodure de potassium  (K + (aq)  +  I - (aq)).
1.    état initial du système :
État initial
Solution de nitrate de plomb II (Pb 2+ (aq)  +  2 NO3 - (aq))
Solution d'iodure de potassium  (K + (aq)  +  I - (aq))
Eau : le solvant H2O (l)
Quantités de matière :
n (Pb 2+), n (NO3 -), n (K +), n (I -),
Température et pression :  p et q

2.    Une transformation chimique a lieu, il apparaît une nouvelle espèce chimique : le précipité jaune.

3.    Le produit formé est de l'iodure de plomb. Comme l'ion plomb II porte deux charges positives, il faut deux fois plus d'ions iodure  pour respecter la neutralité électrique du cristal

La formule du cristal : PbI2 (s) : ceci est une formule statistique, on est en présence d'un cristal ionique et non d'une molécule. Elle traduit le fait qu'il y a deux ions iodure pour un ion plomb.

4.    état final du système

État final
Ion nitrate :  NO3 - (aq)
Ion potassium : K + (aq)  et l'ion iodure :   I - (aq)
L'iodure de plomb II : PbI2 (s)
Eau : le solvant H2O (l)
Quantités de matière :
n (PbI2), n (NO3 -), n (K +), n (I -)
Température et pression :  p et q
----> Pourquoi dans l'etat final retrouve t-on NO3- , K+ , I- ? merci

5.    Réaction chimique
Pb 2+ (aq)+I - (aq)-> PbI2 (s)
----> Pourquoi ne retrouve t-on pas 2NO3- K+ et seulemnt I- dans les reactifs ? et N03- K+ et I- dans les produits ?
COMMENT FORMER UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE ? merci