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Exos de chimie
Bonjour j'aurai besoin un peu d'aide pour ces quelques questions svp ... Merci d'avance ...
INDICATIONS FOURNIS AVEC L'EXERCICE :
L'étiquette de la bouteille d'eau minérale ci dessous donne de très nombreux renseignements sur la composition de l'eau.
Nous lisons entre autres :
Caractéristiques physico-chimiques diverses :
Température d'eau à la source 25°C
PH à la source 7,50
Conductivité électrique spécifique 1 292 µS /cm
à 20°C
Anhydride carbonique à la source 6,6 mL/L
Résidus fixes à 180°C 1,074 g/L
Composition analytique pour 1 L d'eau minérale :
Sulfate mg/L 534,6
Bicarbonate mg/L 222,7
Calcium mg/L 208,0
Chlorure mg/L 68,0
Magnesium mg/L 53,5
Sodium mg/L 42,0
Potassium mg/L 2,8
Exercice :
1. Quel renseignement fournit la valeur du pH ?
2. Les résidus fixes correspondent principalement aux solutés solides présents aprés évaporation de toute l'eau. En faisant un tableau à double entrée (anions et cations) donner la formule de tous les solutés suceptibles de se trouver dans les résidus fixes.
3. Pourquoi indique t-on la température à laquelle la conductivité a été déterminée ?
4. Rappeler les tests permettant de mettre en évidence les ions sulfate, chlorure et calcium.
5. Calculer la concentration molaire des ions sulfate, chlorure et calcium.
Salut
!
1) pH = 7,50 > 7. Donc eau légérement basique.
2) Les solutés sont les espèces en solutions.
Tu as l'ion sulfate SO42-
L'ion bicarbonate (ou hydrogénocarbonate) HCO3-
L'ion calcium Ca2+
L'ion chlorure Cl-
L'ion magnésium Mg2+L'ion sodium Na+
L'ion potassium K+
3) Car la conductivité dépend de la température. En effet, les conductivités molaires des solutés fluctuent selon la T°C...
4) ion sulfate: On prend un composé contenant du baryum (chlorure de baryum par exemple). Tu obtiens un précipité blanc de sulfate de baryum: Ba2+ + SO42- = BaSO4
ion calcium: Je connais l'oxalate d'ammonium (C2O42- + NH4+)aq
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4
ion chlorure: avec du nitrate d'argent. Tu obtiens un précipité d'AgCl noircissant à la lumière
5) Tu as la concentration massique Cm.
Cm = m/V = (n*M)/V = (n/V)*M = c*M
Donc c = Cm/M avec Cm en g.L-1 et M en g.mol-1
Ah excuse moi je n'avais pas vu....
C'est ce que j'avais fait ( la concentration massique c'est pareil que le titre de la solution?) mais à la fin pour l'éléctroneutralité ça ne convenait pas...
1 mg = 10-3 g.
et pour la masse molaire d'un ion , on utilise bien celle de l'atome??
C'est ce que j'avais fait ( la concentration massique c'est pareil que le titre de la solution?) mais à la fin pour l'éléctroneutralité ça ne convenait pas...
pour monter l'électroneutramité il faut bien monter que [so42-]+[HCO3-]+[Cl-] = [Ca2+]+[Mg2+]+[Na+]+[K+]???
Parce que je ne trouve pas ça... Ca n'a pas un rapport avec les charges?
pour monter l'électroneutramité il faut bien monter que [so42-]+[HCO3-]+[Cl-] = [Ca2+]+[Mg2+]+[Na+]+[K+]???
pour les anions j'obtiens 0.0111 et pour les cations 0.00929
)
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