Bonjour, j' aurais besoin d' aide sur mon exo de chimie :
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On considère une solution aqueuse de iodure de potassium (KI), de volume V = 100 mL, de concentration molaire C = 0.25 mol/L.
On considère une solution aqueuse de chlorure de potassium (KCl), de volume V' = 150 mL, contenant m' = 1,825 g de chlorure de potassium.
On mélange les 2 solutions ioniques : soit S la solution obtenue.
Determiner la concentration molaire des ions de S.
Données : M(K) = 39.1 g/mol M(Cl) = 35.5 g/mol
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Bon déja les ions de S : K+, Cl- et I-, nan ?
J' arrive a determiner [I-] par (V*C)/(V+V').
Par contre je bloque pour determiner la quantité de matière des ions K+ et Cl- vu qu' on ne connait pas leur masse.
Merci d' avance !
Merci pour ta reponse, cependant j' ai 2 questions :
1) Pourquoi multiplier 1.825 par 10^-3 lors du calcul de la masse
2) Pour les ions chlorure, on a bien - ?
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