coucou à tous,
je suis coincée sur un exercice pouvez vous m'éclairer?

énoncé:
le dichlore peut être obtenu par action du dioxygène sur le chlorure d'hydrogène,il ya aussi formation d'eau.

questions:

1.Ecrire l'équation de cette réaction avec les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles.
2.quelle quantité de matière maximale de dichlore obtient-on en utilisant 50.0 mol de HCl?
3.quelle quantité minimale de dioxygène est alors nécessaire?
4. on considère un système dont l'état initial est constitué de 150.0 mol de O² et de n mol HCl.
5. faire un tableau d'évolution du système.
6. cacuuler n pour que le mélange soit stoechiométrique.
7. déterminer la masse et le volume du dichlore correspondant.(Dans les conditions de l'expérience,le volume molaire des gaz est 25 L/mol)

Données: masse molaire: C:12g/mol ; O: 16g/mol; N:14g/mol; H: 1g/mol; Cl: 35.5 g/mol
Ce serait vraiment gentil de m'aider merci beaucoup!