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exo sur la mole
Exercice 2:
Le chlore naturel est constitué de 75,77% de l'isotope 35 17CL de masse molaire M1= 34,969 g.mol-1 et de 24,23 % de l'isotope 37 17CL de masse molaire M2= 36,966 g.mol-1.
1- Combien d'atomes de chlore 35 une quantité de matiere de 50,0 moles de chlore naturel contient elle ?
2- Combien d'atomes de chlore 37 cette quantité de matiere contient elle?
3- Quelle est la masse de 50,0 moles de chlore naturel ?
4- Calculer la masse molaire atomique de l'element chlore et la comparer a celle qui figure dans le tableau periodique.
svp aidez moi!
Salut!
1) Utilise le poucentage et la formule
N étant le nb d'entités, n la quantité de matière et NA le nombre d'Avogadro.
2) idem
3) ainsi que les poucentages et les masses.
4) Calcule M pour les 2 et sers-toi des pourcentages...
Ok?
euh ..
Non c'est pas tres clair =S
Je sais que ca vient de moi le probleme.
Que vous avez certainement bien expliqué.
Mais .. =S
T'as pas à te justifier, si j'avais bien expliqué tu aurais compris
1) Applique d'abord la formule que je t'ai donné.
Ensuite tu fais 75,77/100*résultat.
Ok?
2) Tu appliques la même formule et tu multiplies le résultat par 24,23/100.
3) m = n*M ici M = 35,5 g.mol-1 (enfin vérifie sur ton tableau périodique ce ne sont que mes données)
4) Tu fais la moyenne: .
Tu obtiens un résultat que tu compares à celui du tableau périodique...
Ok?
j'ai appliqué la formule qui m'a donné le resultat suivant:
3,01*10^23
puis j'ai fait 77,75/100*3,01*10^23
j'ai obtenu le resultat suivant:
2,340275*10^23
est ce juste ?
Moi j'ai plutôt 3,01.1025.
0,7775*3,01.1025 = 2,34.1025 atomes.
Attention aux nb de chiffre significatifs
pk 10^25 ?
Pour la suivante je trouve 7,29.1024 atomes.
Il faut peut-être que tu mettes des parenthèses
m = n*M
m = 50,0*35,5
m = 1780 g soit 1,78 kg.
Je pense que qu'il te faut faire ce calcul-ci (ou alors il faudrait faire avec les protons, les neutrons et tout ça mais je ne pense pas qu'il faille autant pousser...).
En lisant la question on aurait l'impression qu'elle viendrait après la 4... (il te faudrait utiliser la masse molaire moyenne ce serait plus logique mais bon, c'est pas moi qui ai rédigé l'exo...)
Ok?
Pour le 4:
M = (0,7577*34,969) + (0,2423*36,966) = 35,45 g.mol-1 et mon tableau me donne 35,5 g.mol-1 donc c'est oki
Ok?
Ce n'est pas 77,75% mais 75,77%.
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