Bonjour,

Je n'arrive pas à résoudre cet exo. Pourriez-vous me donner un coup de main ? ^^
Le voici :

On réalise la combustion complète d'une masse m1 = 2.28 g d'un hydrocarbure A dont la formule pourra être notée C_xH_y.
On obtient une masse m2 = 7.04 g de CO2 et une masse m3 = 3.24 g d'eau.

1. Ecrire l'équation de la réaction de combustion.
2. déterminer le rapport y/x.
3. la masse molaire moléculaire de cet hydrocarbure est M = 114.0 g/mol.
Déterminer la formule brute de cet hydrocarbure.

Donc voilà mon équation :

C_xH_y + (x+y/4)O₂ ==> xCO₂ + y/2 H₂O

Je ne sais pas si elle  est juste. En tout cas je n'arrive pas à trouver le rapport y/x qui est nécessaire pour répondre à la dernière question ...

Merci pour votre aide ^^