Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exo oxydo réduction
Sachant qu'il peut y avoir une réaction entre les ions fer II Fe(2+) et les ions permanganate MnO4(-) et que les produits obtenus sont Fe(3+) et Mn(2+), écrire les demi-équations des couples mis en jeu lors de cette réaction. Le milieu réactionnel est acide.
1) Identifier les couples et préciser quelles sont les espèces réductrices et oxydantes (c'est fait).
2) Ecrire l'équation de la réaction à l'aide des demi-équations. (c'est fait : MnO4(-) + 8H(+) + 5Fe (2+) -> Mn(2+) + 4H2O + 5 Fe(3+))
3) En quoi consiste un dosage et que représente l'équivalence d'un dosage ? (c'est fait).
4) A l'aide de l'équation bilan de la réaction de la première partie montrer que le rapport entre la quantité d'ions Fer II et la quantité des ions permanganate est égal à 5.
HELP !
il suffit de comparer les coefficients stoechiométriques
d'après l'équation il y a 1 mol de KMnO4 qui réagit avec 5 mol de Fe2+
on peut écrire n(Fe2+)/n(KMnO4)=5/1
soit encore
n(Fe2+) = 5.n(KMnO4)
Sachant qu'il peut y avoir une réaction entre les ions fer II Fe(2+) et les ions permanganate MnO4(-) et que les produits obtenus sont Fe(3+) et Mn(2+), écrire les demi-équations des couples mis en jeu lors de cette réaction. Le milieu réactionnel est acide.
1) Identifier les couples et préciser quelles sont les espèces réductrices et oxydantes (c'est fait).
2) Ecrire l'équation de la réaction à l'aide des demi-équations. (c'est fait : MnO4(-) + 8H(+) + 5Fe (2+) -> Mn(2+) + 4H2O + 5 Fe(3+))
3) En quoi consiste un dosage et que représente l'équivalence d'un dosage ? (c'est fait).
4) A l'aide de l'équation bilan de la réaction de la première partie montrer que le rapport entre la quantité d'ions Fer II et la quantité des ions permanganate est égal à 5. (fait).
------------------
5) On veut déterminer la teneur en élément fer d'un produit de jardin permettant de limiter la formation de mousse dans les pelouses. L'élément fer est présent dans ce produit sous forme d'ions Fer II. On dissout 10.0g de ce produit en poudre dans V0 = 100.0mL d'eau distillée : la solution est notée S0. On dose 20.0 mL de cette solution S0 par une solution contenant des ions permanganate de concentration 0.020mol.L(-1). Le volume d'ions permanganate versé à l'équivalence vaut 14.0 mL.
J'aimerais juste une piste pour trouver la concentration molaire des ions Fer II de S0.
Merci d'avance !
*** message déplacé ***
Salut 
On dissout 10.0g de ce produit en poudre dans V0 = 100.0mL d'eau distillée : la solution est notée S0
tout est dit :
m = 10,0 g
Vo = 0,100 L
d'où Cm = m/V = ...... g/L
*** message déplacé ***
Mais une concentration molaire, il lui faut des moles. Je ne connaissais pas cette formule là.
*** message déplacé ***
C'est la relation qui lit concentration massique et concentration molaire.
Il faut la savoir IMPERATIVEMENT
*** message déplacé ***
Si tu veux un rappel, regarde ma fiche ici :
[lien]
*** message déplacé ***
Y a-t-il aussi une relation reliant la concentration massique, la quantité de matière (que je dois trouver), la masse et le volume ? Sur votre fiche, il y en a une mais il me manque la masse molaire :/
*** message déplacé ***
Ah je viens de voir une indication sur ma feuille (mais en dessous d'une autre question...) qui m'indique la masse molaire du fer.
*** message déplacé ***
Tu peux me tutoyer tu sais .
Il y a une erreur ?
Je te refais la demonstration (tu vérifieras si j'ai la même chose ) :
Par définition,
Or, m = n.M
d'où
Mais C = n/V
d'où Cm = C.M
*** message déplacé ***
donc pour la concentration massique je trouve 100g/L.
ensuite n = 100 * 0.100 / 56 ?
*** message déplacé ***
Après pour la quantité d'ions fer II j'ai utilisé n = t * V / M,
mais pour le pourcentage massique en fer ds le produit, je ne suis pas sûre, j'ai fait m = n * M et j'ai divisé la masse par les 10g du produit.
?
Annuler
connectez vous