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exo impossible!! "lampe carbure"
Voilà il y a dans l'énoncé quelque chose qui ne correspond pas aux question car imposs d'arriver:
une lampe est alimentée en carbure de calcium solide CaC2 qui réagit au contact de l'eau pour donner un gaz acétylène C2H2:
CaC2(s) + 2H20(l)
C2H2(g) + Ca(OH)2(s)
L'hydroxyde de calcium Ca(OH)2(s) obtenu est un solide, partiellement dissous dans l'eau.
Une doc précise:
Le carbure de calcium du commerce contenant environ 25°/° d'impuretés, la consommation de 100g de carbure exige environ 50g d'eau et permet de faire fonctionner pendant environ trente minutes une lampe consommant 1litre de gaz à la minute.
1)Calculer la masse puis la quantité de carbure de calcium contenu dans les 100g de carbure du commerce.
c'est contradictoire car la masse du carbure de calcium est logiquement supérieure à celle du carbure, puisqu'on met du calcium dans du carbure! Donc c'est 100g + quelque chose du calcium! incompréhensible!
Bonjour renart
en 30 minutes, il se dégage 30L d'acétylène. Si l'on prend un volume molaire V = 24L/mol, alors ils dégage n=30/24=1,25mol de C2H2.
Comme une mole de CaC2 donne une mole de C2H2, alors il y avait 1,25 mol de CaC2 pur soit m=1,25xM=1,25x(40+2x12)=80g dans 100 g de carbure de calcium commercial.
Le pourcentage de pureté était donc 80/100=80% (#25% d'impuretés)
Et voilà, pas si difficile que cela! N'est ce pas
Cordialement
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