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Exo important
pouvez-vous me donner quelques ''tuyau'' pour mener à bien cette exercice. Merci d'avance
le carbone de lithium Li2CO3 est un composé solide ionique constitué d'ions lithium Li+et carbonate CO32-. sa solubilité dans l'eau est égale à 14.3 g.L-1 à une température de 10°C. La solubilité est définie comme étant la masse maximale de soluté dissous dans 1L de solution.
1) on introduit 5.0 g de carbonate de lithium solide dans une fiole jaugée de 200ml et on complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée à la température de 10°C.
ecrire l'équation bilan de dissolution dans l'eau de ce solide.
le mélange obtenu après agitation est-il homogène? justifier.
Calculer les concentrations molaires des ions dans la solution obtenue, notées [Li+]1 et [CO32-]1.
2) on verse ce mélange dans un becher puis on rajoute 200ml d'eau à 10°C en agitant.
Qu'observe-t-on? Calculer les nouvelles concentrations molaires des ions dans cette solution final, notées [Li+]2 et [CO32-]2
bonsoir,
équation de dissolution:
Est-il homogéne?
sa solubilité dans l'eau t'indique qu'elle est de 14,3g.L^-^1
regarde si ton volume à suffit pour que ton solide soit dissocier pour cela fais un produit en croix,
14,3g <=> 1L
5,0g <=> V
si V est supérieur ou égale à 200mL alors ta solution est homogéne, si c'est le contraire alors elle n'est pas homogéne
pour les concentrations, calcul celle du soluté et déduis-en celle des ions Li^+ et carbonate
je te laisse finir...
Li2CO3= 73.8 g.mol-1.d'où
n= m/M= 5/73.8= 0.07 mol alors la concentration du soluté est de
c=n/v = 0.07/0.2= 0.35mol.L-1 ?????
[Li+]= 2C
[CO32-]= C
. éclairez-moiEst-il homogéne?
sa solubilité dans l'eau t'indique qu'elle est de 14,3g.L^-^1
regarde si ton volume à suffit pour que ton solide soit dissocier pour cela fais un produit en croix,
14,3g <=> 1L
5,0g <=> V
si V est supérieur ou égale à 200mL alors ta solution est homogéne, si c'est le contraire alors elle n'est pas homogéne
c'est ça donc pour l'instant tu as bon...
pour la 2), à ton avis, que se passe t'il si tu ajoute de l'eau?
oui sauf que les concentration vont changer car V augmente (c'est une dilution)
donc on va chercher les quantité de matière à l'aide de la question1)
n=C.V avec si c'est pour les ions lithium
et surtout
ce n'est qu'à la question 2 que V change...
une fois que tu as les quantité de matière tu fais c=n/V avec cette fois-ci
pour cela tu utilise la 1° question...
tu connais C et V, il ne te reste plus qu'à déterminer n
par ex, pour le lithium
avec
v n'est pas égale à v= 400.10-3 L?? comme on a rajouté 200 ml d'eau .... dit moi quoi quand tu reviendras 
mercii
si j'utilise 400.10-3 L je trouve n(Li+) = 0,7*400.10-3
n= 0.28 mol
et n(CO32-)= 0,35*400.10-3
n= 0.14 mol
non car tu connais la concentration des ions lithium dans une solution de 200mL (question 1))
donc tu fais
et pour
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