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exo dosage
J'ai un petit problème avec mon exo de dosage.
énoncé: On verse V=10mL d'acide nitrique: H3O+ + NO3- de concetration Cdans une fiole de 100mL, on complete avec de l'eau distillée.
on transvase les 100mL de cette solution diluée de concentration C=0 dans un becher et on verse une solution de soude de Cb=1.0mol.L-1 à l'ai d'une burette.
1.a) ecrire l'equation
>je ne suis pas sur de celle que j'ai: H3O+ + OH- > 2H2O
mais je me dis que les produits ne peuvent pas être h2O mais c'est pourtant les couples (enfin je crois)
2.b) Pourquoi est ce qu'on dilu une solution pour la doser?
c) proposer une autre méthode pour déderterminer le Vde reactif titrant versé a l'equivalence.
d) La solution de concentration C a une densité par rapport a l'eau de 1.01 et un pourcentage massique en acide nitrique HNO3 égal à 7%. verifier si le dosage permet de confirmer ces valeurs.
Entre les deux il fallait tracer une courbe avec les aleur de conductivité je n'ai pas eu de soucis je ne pense pas que cela peut vous empêcher dze m'aider
Merci à ceux qui s'attarderons sur ce sujet 
1).a) l'equation
H3O+ + OH- -- > 2H2O correct
car les ions nitrates NO3- et les ions sodium Na+ sont inactifs ils n'ont aucun caractère acido basique.
b) on dilu une solution pour la doser pour ne pas gaspier trop de solution avec laquellle on doit doser.
c) proposons une autre méthode pour déderterminer le Vde reactif titrant versé a l'equivalence:
on utilise un indicateur coloré convenable.
Merci et pour la d) je ne vois pas comment vérifier à l'aide du dosage.
est ce qu'il faut commencer par se dire que 7% c'est 0.07g pour 1L enfin je ne sais même pas si c'est bin cela.
j'ai un autre soucis dans cet exo:
ecrire la relation littérale donant Co puis la caluculer
pour moi, Co*V= Cb*Vversé
mais il ya trop d'inconnu
densité par rapport a l'eau de 1.01 et un pourcentage massique en acide nitrique HNO3 égal à 7%.
Tu te bases sur un litre de solution.
d = 
=1,01g/cm3 donc la masse pour 1L est m(total) =.V= 1,01g/mL * 1000mL = 1010 g.
Le pourcentage massique est P=7% donc dans 1L tu as 7*1010/100 = 70,7 g de HNO3.
C'est ta concentration massique : C(massique) = 70,7 g/L.
la masse molaire de HNO3 =63 g/mol
C(molaire) = 70,7/63 = 1,12mol/L.
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