La décomposition en phase gazeuse de CH3CHO à 447°C donne CH4 et CO .La cinetique est suivie en mesurant la pression totale Pt dans un volume invariable et à une température constante , les résultats sont illustrés dans le tableau suivant:

t(min)    0    4     8,6   13,8  19,7 26,5 33,9  42,8  53,4
Pt(mmHg) 212,5 223,1 233,7 244,4 255 265,5 276,5 286,9 297,5

1/ calculer les concentrations du réactifs [CH3CHO] en mole/l pour chaque valeur du temps ainsi que les vitesses v=-d[CH3CHO]/dt puis tracer la courbe              
ln v=f(ln[CH3CHO]).

2/En déduire l'ordre de la réaction et la constante de vitesse.

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