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exo de chimie 2nd --- je bloque sur un exercice
Bonjour tout le monde,
Alors voila j'ai un exo de chimie a faire et je bloque à la troisième question.
Je vais deja vous écrire l'énoncé, pui les questions auquel j'ai répondu et ensuite je vous direz ce que je n'arrive pas! merci d'avance pour vos réponses!
Enoncé :
Un flacon A de volume VA = 0.80L renferme une masse mA = 1.41 g de propane gazeux C3H8 .
Question 1: Déterminer la quantité de propane contenu dans le flacon.
Ma réponse : n étant la quantité de matière , m étant la masse en g , M étant masse molaire en g x mol-1
D'ou: n = m/M
n= 1.41/ 3M(C)+ 8M(H)
n = 0.032 mol
Question 2: calculer le volume molaire du gaz dans les conditions de l'expérience.
Ma réponse : Vm étant le volume molaire en L x mol-1, V étant le volume en L
D'ou: n = V/Vm
Vm = V/n
Vm= 0.80/0.032
Vm = 25 L x mol-1
Et la je bloque : Question 3 : Dans les memes conditions de température et de pression, un flacon B de volume VB = 2VA renferme une masse mB = 3.71 g d'un gaz inconnu.Déterminer la masse molaire de ce gaz.
Pour cette question une indication est donné : prendre en compte le fait que les flacons A et B ont été remplis dans les memes conditions de température et de pression.
Question 4: Ce gaz est un alcane de formule générale CxH2x+2 où x est un entier positif. Déterminer la formule brute de cette espèce chimique.
Question 5 (la dernière) : Rechercher les formules semi-développées des différents isomères.
Merci encore ++
Pour moctar:
Quand tu dis:
mB/MB = 2 mA/MA
La suite serait pas plutot:
MB = mB . 2MA / 2mA ?
merci
pask je sais pas tu vois comme on a
nB = mB/MB
Je pensais que :
2nA = 2 (mA/MA)
D'ou:
2nA = 2mA/2MA
Si c'est faut dsl?
ok merci beaucoup
Je trouve MB environ = 57.89 g.mol-1 ce qui parait correct!
Merci pour cette question 3 moctar!
c'est bien,maintenant calcules la masse molaire de et égalises le avec avec le résultat précédent pour trouver x.
Je trouve donc x environ = 3.99
Les résultats sont arrondi, donc est-il grave si en fesant le calcul je ne retombe pas exactement sur 57.89 qui est lui aussi deja arrondi?
merci
il faut seulement que le résultat obtenu soit très proche du résultat attendu ,ce qui est le cas ici
oui mais enfait pour la masse molaire du gaz B (MB)
Le calcul est 163.24/2.82 (les chiffres nétant pas arrondi)
Et je trouve MB= 57.8865....
Le mieux c'est que j'arrondise MB a 58, comme ça je dirais que x environ = 4 et donc tout serait exact!
non?
pour x,on est obligé d'arrondir car x appartient à ,mais pour MB,je pense que tu devrais donner le résultat à 2 chiffres après la virgule.
J'ai donc mis:
MB= 57.89 g.mol-1
Et x=4
12x4+2x4+2 = 58
la formule brute de cette expèce chimique est donc : C4H10 ?
ce qui me parait bizar c'est que 4 n'est pas vraiment exacte donc la formule est fausse si on veut non?
merci
ok c'est bon je laisse comme ça donc ma formule brute est : C4H10
Tu connais les isomères? je ne connais pas et j'ai regardé dans mon bouquin de chimie est d'(après ce que j'ai compris ça pourrait donner ça:
CH4 - CH - C - C - H
|| ||
H H
et
CH3 - CH - C - H - C - H
|| ||
H H
?merci
l'atome d'hydrogène est monovalent c'est à dire qu'il ne peut avoir qu'une seule liaison
je te proposerai:
CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH-CH3
|
CH3
CH3
|
CH3-C-CH3
|
CH3
CH2-CH2
| |
CH2-CH2
Isomères du butane, C4H10
Formule semi-développée Nomenclature systèmatique
CH3-CH(CH3)-CH3 2-méthylpropane
Un groupement méthyle (CH3-) est fixé sur le deuxième carbone d'un propane d'où le nom de 2-méthylpropane.
Voila ce que j'ai trouvé sur internet moi , dis moi ce que tu en pense je n'y connais rien !merci
je ne comprends plus dsl pourrais-tu me réexpliquer, me dire ce que je dois écrire et pourquoi?
ce serait vraiment gentil merci beaucoup
pour un alcane,il y a que des liaisons simples
Le carbone est trétravalent
donc on a:
C -C -C -C maintenant on compléte avec des H en respectant la trétravalence du carbone.
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