Bonjour a tous et a toute j'ai un exercice de physique sur les suivi temportel d'une transformation reationnelle et j'aimerai qu'on m'apporte de l'aide a traiter certaine questions et pour les questions que j'ai deja traité et qu'on me corriger

(les questions que j'ai faites apparaitront en bleue pour la clarté du correcteur )

Merci d'avance

Voici l'énoncé :
(Les parties II et III sont indédépendantes et peuvent etre traitée séparéement)

A. Courbe d'étalonnage du spectrophotometre

On a de 6 solutions aqueses de diodes de concentrations molaires apportées différentes. La mesure de l'absorbance A de chaque solution a été réalisée avec un spectrophtometre UV visible réglé a la longueur d'onde lamda=500 nm. Le spectrophometre utilisé admet une gamme de mesusre pour l'absorbance de A0=0 et Amax=2.00

et parmie les especes chimiques presente le diiode est la seule espece qui absobe a 500 nm. Les résultats obtenus permettent de tracer la courbe d'étalonnage de la figure 1 de l'annexe a rendre avec la copie.

1.Justifier a partir de la courbe d'étalonnage que les grandeurs portées sur le graphe sont liées par une relation de la forme A= k [I2].
ma réponse: Les grandeurs portées sur le graphe sont en effet liées par une relation de la forme A=k[I2] car elle vérifie la loi de beer lambert qui dit que pour pour les solutions dillués l'absorbance est proportionnelle a la concentration de l'espece responsable de l'absorption et que sa droite passe par zéro.

On note [I2]max la concentration molaire apportée en diiode au dela de laquelle l'aborbance d'une solution de diiode n'est pas mesurable qpar le spectrophometre utilisé ici.

2.DEterminer graphiquement la valeur de [I2]max en faisant clairement apparaitre la méthode utilisée sur la figure 1 de l'annexe a rendre avec la copie.
ma reponse: Par report graphique , on se place sur l'axe des abscisses et on remonte jusqu'à la la droite et on lit la valeur de [I2]max qui est d'environ 10.3x10^-3

b. Titre du lugol

Pour déterminer le titre en diiode du lugol , il est nécessaire de diluer 10 fois la solution commerciale s0.La solution obtenue est notée S0'. Le matériel mis a disposition est le suivant :
-béchers 50 ml ,100 ml,250 ml
-pipette jaugées 5..0 ml,10ml,20.0ml
-éprouvette graduée 10 ml, 20 ml, 100ml
Fiole jaugé 100.0 ml , 250.0 ml , 500.0 ml

1. Choisir , sans justification le matériel nécessaire pour préparer S0'

ma reponse: je n'ai pas trouvé laquel choisir

Sans modifier les réglages du spectrophometre on mesure l'absorbance de la solution S0: As'0=1.00.

2. Determiner graphiquement sur la figure 1 de l'annexe a rendre avec la copie la concentration molaire apportée en diiode de la solution S0'. On fera clairement apparaitre la méthode graphique utilisée.
ma reponse : c'est comme la A question 2 mais je ne sais pas comment repondre

3. En déduire la concentration molaire apportée c1 en diiode du Lugol (Solution commerciale S0)
ma reponse: Il me faut deja avoir la reponse de la B question 2 pour faire celle ci
4.Pourquoi a -t-il été nécessaire de diluer le Lugol (Solution de commerciale S0)?
ma reponse : ??

C.Etude cinétique d'une transformation chimique mettant en jeu l'eau oxygenée et libérant du diiode.

La transformation qui a lieu dans l'étude proposée est modélisée par la reaction dont l'equation l'équation d'oxydoréduction s'ecrit:

H202(aq)+2I-(aq)+2H30+(aq)=I2+4H20(l)

La mesrure de l'absorbance de diiode présent dans le milieu réactionnel a la longueur d'onde 500 nm permet de suivi l'évolution temporelle de diiode formé et de réaliser ainsi un suivi cinétique.La courbe A=f(t) est donnée sur la figure 2 de l'annexe a rendre avec la copie.

Afin de réaliser ce suivi cinétique:
.On prépare une solution S2(concentration c2) 10 fois moins concentrée que la solution S1 (concentration c1) d'eau oxygenée commerciale;
.On mélange dans un bécher , V=5.0 ml d'acide sulfurique et V3=9.0 ml d'une solution acqueuse d'iodure de potassium , K+(aq) +I-(aq);
.a l'instant de date t0=0s , on s'introduit rapidement , dans ce bécher , un volume V2=1.0 ml de la solution S2 d'eau oxygenée H202(aq).
.Un échantillon du milieu de l'experience , les ions iodure I-(aq) et les ions oxonium H30+(aq) sont introduits en excès par rapport a l'eau oxygenée.

1.Définir un oxydant
ma reponse : l'oxydant est une espèce chimique capable de capter au moins un électrons
2.Ecire les couple oxydant/reducteur mis en jeu dans la réaction étudiée et les demi -équations électroniques correspondantes.
ma reponse : de quel couple on parle ?
3.Completer littéralement , en utilisant les notations de l'énoncé, le tableau descriptif de l'évolution du systeme donné sur la figure 3 de l'annexe a rendre avec la copie.
4.A l'aide de ce tableau , établir l'expression de l'avancement x(t) de la reaction en fonction de [I2](t), la concentration molaire en diiode présent dans le milieu réactionnel et de Vtot le volume de mélange.

On rappelle que l'absorbance est liée a la concentration molaire volumique du diiode par la reaction A=k[I2].
5.Donner la definition de la vitesse de reaction v(t).On notera Vtot le volume du mélange réactionnel.
6.Montrer alors que : v(t)=1/k.dA(t)/dt

On note v0,la vitesse volumique de réaction a l'instant de date t0=0 min et v1 celle à l'instant de date t1=5.0 min.

7.a. Parmi les rélations données ci-dessous , choisir celle qui convient en justifiant graphiquement a partir de la figure 2 de l'annexe a rendre avec la copie

b.En faisant appel aux connaissance de cours , dire pourquoi v(t) subit cette évolution .Penser aux facteurs cinétiques.

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je reprends les questions ou je me suis arrêté donc voila : j'ai répondu aux questions ,j'aimerai bien qu'on me corrige le plus rapidement possible merci d'avance

partie C

question 2:

les couples redox sont h202/h20 et I2/I-

la demi équation de ce couple est : h202+2H++2e-=h20+h20
la demi équation : 2I-=I2+2e-

question 4:
j'ai répondu que la réaction en fonction de [I2](t) la concentration molaitre en diiode présent dans le milieu réactionnel et de Vtot est

nI2=x(t)

5.la définition de la vitesse de réaction v(t) est la suivante

La vitesse volumique de réaction est définie par la relation v(t) = (1/vtot) x (dx/dt(t))

questions 6 ;

pour cette question je ne comprends pas et j'aimerai qu'on m'aide , je sais qu'il faut remplacer le A par sa valeur littérale mais laquelle merci de bien vouloir m'aider.

question 7

a.J'ai dis qu'il s'agissait de v0<v1 car la vitesse de réaction est décroissante .

Ensuite ce la partie ou je n'arrive toujours pas a traité c'est la partie B question 3 et 4

partie B

question 2 A partir du graphique j'ai répondu que la concentration en diiode de la solution S'0 est d'après l'absorbance AS'0=1.00 est égale a une concentration de S'0 de 5.0x10^-3 d'après le report graphique.Comme je l'ai si bien mentionnée dans la question A 2

question 3

Je ne sais pas comment faire pour trouver la concentration en Lugol
J'opte pour le fait d'utiliser la formule n0=n1
donc j'attends confirmation de votre part .

question 4

j'ai besoin des réponses exacts des questions précédente pour traiter également cette question .

il faut diluer la concentration de lugol pour dimininuer la vitesse de reaction du milieu reactionnel
En espérant que quelqu'un m'aide