Je ne comprend pas l'exercice
Le titre en alcool volumique ( % vol ) d'un vin s'exprime en "volume d'alcool ( ethanol C2H6O) pour 100 volume de vin a la temperatur de 20 degres C"
Le degres d'un vinaigre est la masse d'acide acétique C2H4O2 present dans 100 g de vinaigres
L'acide acetique , principe actif du vinaigre, est produit par l'oxydation de l'ethanol du vin.
1) Ecrire l'équation de la réaction d'oxydation de l'éthanol par le dioxygène gazeux , il peut se former également de l'eau
2)on propose d'étudier l'oxydation de l'éthanol présent dans 1.0 L de vin 12% vol. Quelle est la quantité de matière initial en éthanol présente?
Donnés p=0.80g.ml-1
3) Etablir le tableau d'évolution de la transformation. Exprimer les quantité des différentes espèces en fonction de l'avancement x de la réaction.
4)On admet que le dioxygène et en excès. Déterminer la nature du réactif limitant , la valeur de l'avancement à l'état final Xmax et la composition en quantité de matière du système a l'état final
5) quelle est la masse d'acide acétique formé ?
6) En déduire la valeur du degrés du vinaigre préparé sachant que la masse volumique de la solution final est 1.0 g.ml-1
non je trouve le sujet flou c a cause de la 1re et 2 nd question que je peut pas faire les autre ... Si non je pense que je peut faire les autre
bonjour,
alors je te debloque et shadow reviendra t'aider ensuite :
1) l'oxydation c'est dans ce cas la fixation d'oxygene:
2 C2H6O + 7 H2O --> 4 CO2 + 6 H2O
2) un vin à 12° veut dire:
12L d'alcool dans 100L de vin soit encore
0,12L d'alcool dans 1L de vin
on a donc dans notre litre de vin : V = 0,12L d'ethanol pur.
on cherche combien de moles cela represente.
ces 0,12L ont une masse de : m =.V = 0,8 × 120 ( il faut mette le volume en millilitre) donc m = ... grammes
dans ces m grammes il y a : n = m/M moles d'ethanol avec M la masse molaire que tu calcules à part . tu trouves : n = ... mol
voili voilou
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