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[Exo chimie] Solubilité du chlorure d'argent dans l'eau
Bonjour à tous
j'ai un autre exo et encore besoin d'aide car en chimie je suis vraiment nul
le chlorure d'argent a pour formule AgCL et n'est que faiblament soluble dans l'eau.on appelle solubilité notée s la concentration molaire de la solution saturée .pour determiner la solubilité de AgCL on dissout ce solide dans de l'eau pure de telle sorte qu'une partie du solide ne se dissolve pas . on filtre la solution , la mesure de la conductance du filtrat permet de calculer sa conductivité.
conductivité = 1.38 S.m
a)ecrire l'equation de la dissolution dans l'eau du chlorure d'argent . en deduire une relation entre les concentrations molaires du cations et de l'anion en solution .
b)exprimer la relation entre la conductivité,les conductivités ioniques molaires des ions solvatées et la solubilite s .
c)calculer la solubilité s du chlorure d'argent dans l'eau d'abord en mol.L-1puis en grammes de chlorure d'argent par litre de solutions saturé .
Données:conductivités molaires ioniques(mS.m².mol-1 )
λAG+=7.4 et λCl-=7.6
merci aux bonnes âmes qui pourront m'aider
Je poste mes reponses
Bonsoir,
= 
Ag[Ag+] + Cl[Cl-] = [Ag+](ag + Cl) avec [Ag+]saturée = s
Attention aux unités, la conductivité est en Siemens par mètre (S.m-1)
Donc s = 1,38/((7,4+7,6).10-3) en mol.m-3 et tu sais qu'un 1m3 = 1000 L
Je te laisse faire le reste.
C'est pour quelle question
Si c'est pour une autre que la a) es-ce que ma réponse est juste sinon si tu viens de me corriger sur la a) Merci
J'ai répondu à tout globalement, ce que tu as écris est bon pour la a) il manque juste la relation entre les concentrations dans mon message précédent.
Je dois dire
j'en déduis que [Ag+] = [Cl-]"
b)= Ag[Ag+] + Cl[Cl-] = [Ag+](ag + Cl) avec [Ag+]saturée = s
Attention aux unités, la conductivité est en Siemens par mètre (S.m-1)
Donc c)s = 1,38/((7,4+7,6).10-3) en mol.m-3 et tu sais qu'un 1m3 = 1000 L
après pour la b) faut que je fasse l'A.N et tout Merci bien tu m'as beaucoup aider chapitre pas évident je trouve
Pour la a) Je dois mettre au dessus de la flèche H20 pour montrer l'equation de dissolution dans l'eau
Corrige moi si je me trompe mais pour la c) tu te sert de la b) et tu as fait une substitution?
b)(sigma)= Ag[Ag+] + Cl[Cl-] = [Ag+](ag + Cl) avec [Ag+]saturée = s
Donc c)s=(sigma)\[Ag+](Ag+Cl)
s= 1,38/((7,4+7,6).10-3) en mol.m-3
La c) est une application numérique. Oui tu dois te servir de la relation obtenue à la question b), mais ici il faut calculer la solubilité donc ce que tu as écris est juste.
Donc Ce que j'ai mis (fin surtout ce tu as fait)
b)(sigma)= Ag[Ag+] + Cl[Cl-] = [Ag+](ag + Cl) avec [Ag+]saturée = s
Donc c)s=(sigma)\[Ag+](Ag+Cl)
s= 1,38/((7,4+7,6).10-3) en mol.m-3
si je met ça a la C) c'est bon
Pour la a) ça m'intrigue la partie "en deduire une relation entre les concentrations molaires du cations et de l'anion en solution ."
j'ai pas l'impression d'y avoir repondu
S'il vous plait
je récapitule
a)AgCl -> Ag+(aq) + Cl-(aq) j'en déduis que [Ag+] = [Cl-]"
b)d'après la leçon b)(sigma)= Ag[Ag+] + Cl[Cl-] = [Ag+](ag + Cl) avec [Ag+]saturée = s
c)d'après la relation de la b)(sigma)= Ag[Ag+] + Cl[Cl-] = [Ag+](ag + Cl) avec [Ag+]saturée = s
par substitution on obtient:
s=(sigma)\[Ag+](Ag+Cl)
A.N
s= 1,38/((7,4+7,6).10-3) en mol.m-3
j'ai tapé a la la machine mais ça a pas l'air bon , Je ne vois pas ou est le problème d'unité dans le calcul
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