bonsoir,
Quoi???

mais tu n'en as pas besoin pour les ions
tu écris l'équation de dissolution
tu vas avoir
et ensuite... Un cristal de KCl donne naisssance à un seul ion et à un seul ion donc les concentration de ces espéces sont les mêmes... tu n'as plus qu'à chercher la concentration de KCl
sinon je reviens de suite...

Concentration molaire = n/V ??? C'est pas m de solute aporte ??
Puis [X]+ = N(x)+/Vsol? ( les plus sont en haut )

Etcomment je trouve la concentration de KCl?



C_x=\frac{n_x}{V{sol}}??

C'est bon je crois que j'ai trouve, est-ce 7,45 mol/L ?
Merci pour ton aide

entre autre tu as
et ensuite tu utilises la formule C=n/V
je vérifierai si ton calcul est correct demain...

me revoilà...

ensuite tu as:


donc
   au sein de ta solution, il n'y a aucune réaction donc ces concentrarion sont les même dans l'état final

les [?] était normalement des espaces...

exuse mon intervention un an apre mais je trouve que cest faux puisque
les masses molaire de k et cl sont égale à 35.5 et 37.1 et toi ta regarder le numero atomique ce qui fait ton calcul totalement faux

lukeichi , peut tu m'expliquer la dernière partie avec les bons resultats stp ?? ( à partir du donc )

exuse moi cela fait tres longtemp que je ne me suis pas connecter sur le forum bon je disais en faite que tout ce qua fait geronimo 652 etait bon mais en faite pour nKCL il a mis 1.8625/19+17 mais en faite cetait pas 19 et 17 les masse molaire de K et CL donc il faut regarder a la fin de ton livre de chimie et on voit que les masse molaire de K et CL sont 35.5 et 37.1 et donc tu remplace le 19+17 par 35.5+37.1 et tu dois trouver un resultat qui sera bon( le fleme de faire le calcul)
A+ lukeichi