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Exo chimie : Fer et médicament antianémique.
Voilà mon énoncé.
I. Le Tardyferon
L'élément fer est un constituant essentiel de l'organisme, il est nécessaire en particulier pour la formation de l'hémoglobine.
Dans le cas de certaines anémies, un apport d'ions fer (II) doit être prescrit.
Le tardyferon 80mg est un médicament qui contient comme principe actif du sulfate de fer (II) hydraté et de formule FeSO4, 1.5 H2O.
La masse de sulfate de fer (II) hydraté contenuendans un comprimé vaut 256.3 mg.
On dispose également d'une photo d'une boîte de médicament de Tardyferon ou nous voyons en gras Fer et 80mg.
1. Calculer la masse de fer contenu dans un comprimé.
2. Justifier l'indication Tardyferon 80mg.
Pour vérifier cette valeur, on réalise une échelle de teintes.
II. Préparation de l'échelle de teintes
En présence d'orthophénantroline, les ions fer (II) donnent une coloration rouge-orangé plus ou moins intense selon leur concentration.
On réalise des solutions étalon à partir d'une solution S0 de sel de Mohr (NH4)2 Fe(SO4)2, 6H2O de concentration molaire C0=1.0 mmol/L en soluté apporté.
1. Quelle masse de sel de Mohr a-t-il fallu dissoudre pour obtenir 1.00 L de solution S0.
2.Ecrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau.
3.Déterminer la concentration molaire effective en ions fer (II) dans la solution S0.
4.Dans une série de fioles jaugées identiques de 50 mL, on introduit un volume VS0 de solution S0(voir tableau suivant). On y ajoute 10.0 mL d'orthophénanthroline. Chaque fiole est ensuite complétée avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
Tableau:
Fiole n° 1 2 3 4 5
VS0(mL) 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0
[Fe 2+](mmmol/L)
Remplir le tableau.
III Utilisation de l'échelle de teintes
Une solution notée S est obtenue en dissolvant un comprimé de tardyferon dans une solution d'acide sulfurique complétée à 1000.0 mL avec de l'eau distillée. Cette solution est ensuite diluée 5 fois. On obtient la solution S'. Dans une fiole jaugée de 50 mL identique aux précédentes, on verse 10.0 mL de la solution S', 10.0 mL d'ortophénanthroline et on complète avec de l'eau distillée. La teinte de la solution obtenue, observée dans les mêmes conditions, est comprise entre celles des fioles 2 et 3.
1. Déterminer un encadrement de la concentration molaire en ions fer (II) dans la fiole jaugée.
2.En déduire un encadrement pour les concentrations molaires des ions fer (II) dans la solution S', puis dans la solution S.
3. Cet encadrement est-il en accord avec la valeur trouvée à la question 1?
Voilà mes réponses.
I
1.mfer=0.080g.
Mais je n'ai pas déterminé cette valeur par le calcul, mais la logique car mon calcul donnait un résultat bizzare, mais ce n'est pas ce qui est demandé.
2. L'indication tardyferon 80 mg est en accord avec la masse de fer contenue dans un comprimé.
II
1.masse de sel de Mohr=3.92.10-1 g.
Et à partir de cette question, je suis bloquée. J'arrive pas à trouver l'équation de dissolution, j'ai l'impression qu'il me manque une donnée dans la formule du sel de Mohr. Si vous pouviez m'aider pour cette question pour que je puisse finir mon exo.
Merci d'avance.
moi nn plus je comprends pas du tout, je suis bloquée au même endroit que marinoo91 donc s'il vous plait AIDEZ NOUS.merci d'avance
Je pense avoir trouvé l'équation de dissolution, mais je suis pas sûr.
(NH4)2 Fe(SO4)2, 6H2O(s) ---> 2NH4+(aq) + Fe2+(aq) + 2SO4 2-(aq)
moi aussi j'ai mis a peu près pareil mais g pa enlevé les molécules d'eau
2NH4+ + 2SO4 2- + Fe2+ +3H3O+ + 3OH- voila, mais bn je ss pa sur non plus j'ai vu ca sur un site.Par contre le reste je comprend toujours rien donc je suis un peu mal surtout qu'il faut que je le rende jeudi,d onc si ya des personnes qui peuvent nous aider ca serait sympa.
laisse tombé ce que j'ai mis plus haut c'est faut, c'est toi qui a raison il faut enlever les molécules d'eau vu qu'on dilue avec de l'eau
faut que je le rende cet aprem :S
c'est troop duurrrr
MDRR personne n'y arrive =[
Mais c'est trop trop dur !!
Tu dois le rendre demain matin adeline50 ???
Parce que moi j'ai cours de chimie le matin, donc si tu rentres chez toi le midi peut être que je pourrais le mettre, vu que nous c'est des exos pour nous entraîner.
nn en fète je dois le rendre lundi,oh oué ca serait tp sympa tu vienne le mettre!!! en + nous c'est noté.merci beaucoup
Excuse moi, j'étais pas chez moi ce week-end.
Donc, pour l'exo.
I.
1-Donc, la masse que j'avais trouvé est exacte, mais par le calcul, c'est :
nsulfate= m sulfate/ M sulfate= 1,4.10-3 mol
Et, comme nFe=Nsulfate
mFe=nFeX MFe=80 mg environ , car nos calculs peuvent avoir des approximations.
2- c'est bien ce que j'avais marqué.
II.
1-Mon calcul est exact. En fait, tu sais que n=m X M, et que n= C X V
donc, msel=Cosel X Vosel X Msel
2-Mon équation de dissolution est correcte.
3-Pour la concentration, je l'avais fait, mais comme je pensais que c'était faux, je l'ai pas mise, mais c'était juste =D.
En fait, ici, il te suffit juste de calculer [Fe2+] avec (C X V)/V
4- N'oublies pas de mettre la phrase de justification avant ton tableau " Lors d'une dilution, la quantité de matière en soluté reste constante, donc:"
VSo X Co=C X V
Et, comme ici on te demande C, alors tu effectues les calculs avec les données du tableau.
III.
1- Une fois que tu as rempli ton tableau, c'est facile, il te reste plus qu'à prendre les deux valeaurs intermédiare de [Fe2+].
2-Là, c'est un peu plus compliqué, comme on te dit que c'est dilué 5 fois, cela veut dire que [Fe2+]S'= 5 X [Fe2+] de la fiole. Ensuite tu effectues le calcul et tu détermines ton encadrement.
Puis, [Fe2+]S= 5 X [Fe2+]S', donc là tu fais comme pour l'encadrement précédent.
3- [Fe2+]= n Fe2+/V et tu fais le calcul.
Voilà, n'hésite pas à me demander si tes résultats sont corrects. =D Et encore désolé pour mon retard.
A+++
De rien , c'est normal. En plus, c'est noté pour toi donc... Surtout si t'as des questions ou tu veux savoirs si tes reps sont bonnes n'hésites pas LOL comme ça tu es sur d'avoir une bonne note =D
Alors pour la question 3, en fait, on te demande quelle est la concentration en ion Fe2+, donc tu appliques la formule habituelle
[Fe2+]=n Fe2+/V= Co X V/V =Co
Et dans l'énoncé, on te donne Co, qui vaut 1,0.10-3 mol/L
Puis, pour la question 4, on te demande de calculer pour chaque volume, la concentration en ion Fe2+. Donc, avant tes calculs et ton tableau tu marques la phrase que je t'ai dite, et après tu remplies ton tableau.
Ex pour la fiole 1:
C= Vso X C / V = 1,0.10-3 X 1,0.10-3/50.10-3.=2.0.10-2 mmol.L-1
Attention, car ici on te demande la concentration en mmol.L-1.
Et, voilà, tu fais cela pour chaque fiole.
merci beaucoup, j'ai réussi la question 4; pour la filole 2, j'ai trouvé 4.0*10-2; pour la fiole 3, j'ai trouvé 6.0*10-2; pour la fiole 4, j'ai trouvé 8.0*10-2 et pour la fiole 4 j'ai trouvé 1.0*10-1.Peux tu me dire si j'ai fait une erreur?
par contre pr la question 3, je ne comprend pas quel volume il faut prendre, en faite jcomprend pas coment on fait pour trouver la concentration molaire.
Pour la question 1 du grand 3, j'ai mis que la concentration était compris entre 2.0*10-2 et 1.0*10-1
Pour la question 2, j'ai mis que c'était compris entre 0.1 et 0.2mmol.L-1
Et la je ne comprend pa ce qui faut répondre a la 3.
Donc si tu peux m'aider a ce que j'arrive pa a faire et a vérifier si j'ai pa fait d'érreur.Voila merci beaucoup pour ton aide
Pour la question 4, tout est juste.
Pour la 3, en fait, on te demande de calculer [Fe2+]
Donc, [Fe2+]=nFe2+/V=Co*V/V
Et, comme Co*V/V=Co, car tu peux enlever les deux V, il te reste Co, et on te dit que Co=1,0.10-3 mol.L-1
Alors, [Fe2+]=1,0.10-3 mol.L-1.
III.
1.L'encadredement de [Fe2+] est: 4.0.10-2<[Fe2+] de la fiole <6.0.10-2 mmol.L-1 (ds l'encadrement, c'est des inférieur ou égal).
2.[Fe2+]S'= 5 * [Fe2+]fiole
2.0.10-1<[Fe2+]S'<3.0.10-1 mmol.L-1
[Fe2+]S= 5 * [Fe2+]S'
1.0<[Fe2+]S<1.5 mmol.L-1
3.[Fe2+]= nFe2+/V= (meFe2+)/Me/V = 80.10-3/55.8/1 = 1.4 mmol.L-1
Donc, le résultat se trouve bien ds l'encadrement.
a merci beaucoup j'ai pratiquement tout compris.ya que la deusième partie de la question 2 du grand 3 que j'ai pa compris coment ta fait pour trouver le résultat.merci d'avance
en faite c'est bon j'ai compris et merci beaucoup pour ton aide je sais pas comment j'aurai fait sans toi!!!
bon d'accord je remonte un ancien post mais il est plutôt à l'attention d'autres premières.
Pour la dernière question de l'exercice,il faut diviser la concentration molaire obtenue par 25 pour qu'elle soit dans l'encadrement du 1 et non dans celui du 2 ,car la question est relative à l'encadrement du 1. 25 étant le facteur de dilution
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